复分解反应化学教研组张六莲教学目标1.了解复分解反应的概念，学习比较四大基本反应类型的反应物、生成物2.掌握复分解反应发生的条件，并能运用其条件判断一些简单的复分解反应能否发生3.了解碱、盐类物质的溶解性，知道常见的一些碱、盐类物质沉淀物4.学习一些复分解反应化学方程式的书写方法教学重点及难点1.酸、碱、盐类物质的溶解性2.复分解反应发生的条件及利用其判断能否发生复分解反应教学过程：（一）导入新课：用小黑板：画表格要求同学们写出下列化学反应方程式：学生自己完成反应物化学反应方程式化学反应类型红磷在氧气中燃烧加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气锌与稀硫酸反应观察下面的化学反应方程式：1、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O2、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O4、氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl问：上面的化学反应方程式有什么特点？它与化合、分解、置换反应有何不同？（二）解读探究：一、复分解反应：归纳：两种化合物相互交换成分，生成新的两种化合物的反应叫复分解反应；点拨：1、双交换：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，此反应可表示为：AB+CD===AD+CB2、价不变：反应前后各元素的化合价不变。通过学习，学生完成下列复分解反应的化学反应方程式：HCl+AgNO3===KOH+H2SO4===议一议：下列反应是否属于复分解反应：1、中和反应是复分解反应吗？2、复分解反应是否为中和反应？3、二氧化碳通入澄清的石灰水的反应？学生讨论，教师总结归纳：二、复分解反应发生的条件学生实验探究：1、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水现象：归纳：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH(复分解反应)学生实验探究：2、将食盐溶液滴加到硝酸钾溶液中，观察现象现象：无任何现象归纳：复分解反应的发生必须满足一定的条件学生练习：以下都是复分解反应，请写出反应的化学方程式1、氢氧化钠与稀盐酸反应:NaOH+HCl===NaCl+H2O2、碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3、硝酸银与稀盐酸:AgNO3+HCl===AgCl+HNO34、碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH老师问：复分解反应的发生需要哪些条件呢？归纳：复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有气体、水或沉淀生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。三、巩固提高：1、下列反应中一定没有单质参加的反应是：A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、判断下列化学反应是不是复分解反应？1.HCl+NaOH==NaCl+H2O2.CH4+2O2==CO2+2H2O3.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu4.H2CO3==H2O+CO2↑5.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O讲解：复分解反应和化合反应、分解反应、置换反应是初中阶段四种基本反应类型，酸、碱、盐之间发生的反应大多属于复分解反应，它们在水溶液中，解离出阴阳离子，再相互交换成分，若得到的新物质中有沉淀、气体或水，则复分解反应就能发生。四、酸碱盐的溶解性。（指导阅读教材后附录）讨论：有哪些物质是沉淀？总结：表中硝酸盐都易溶于水，氯离子与银离子形成的氯化银不溶，其它都溶，硫酸根离子能与钡离子形成硫酸钡沉淀，还与钙离子、银离子形成硫酸钙、硫酸银微溶，也算得上是沉淀；碳酸根离子与氢离子形成碳酸，不稳定，分解得到气体二氧化碳和水，与其它金现象产生白色沉淀分析碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙属离子形成的化合物绝大多数不溶于水（除铵、钾、钠离子外），属沉淀物。从阳离子来看，只有铵根离子、钾离子、钠离子形成的化合物全都溶于水。若要是把整个表记下来可能就比较麻烦了，我们可编下些顺口溜，便于我们记忆：酸碱盐溶解性顺口溜：钾钠铵硝个个溶盐酸盐除银亚汞硫酸沉淀钙钡银碳磷酸盐多不溶常见的几种沉淀有：氯化银硫酸钡碳酸钙碳酸钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁化学式AgClBaSO4CaCO3BaCO3Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2课堂练习：1、分析下列复分解反应能否发生，并说出符合哪个条件：1.H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl2.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl3.K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO24.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O2、判断下列各组物质混合后能否发...
