专题7化学反应速率和化学平衡综合测试时间:90分钟满分:100分第Ⅰ卷(选择题,共48分)一､选择题(本题包括16小题｡每小题3分,共48分)1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适催化剂可以提高化学反应速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积､相同浓度的盐酸反应,反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.二氧化硫的催化氧化反应的ΔH<0,所以升高温度,反应速率减慢解析:锌粉与盐酸的接触面积大,所以锌粉比锌片与盐酸反应速率快,故B错误;浓硫酸能够使铁钝化,形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触,反应停止,故C错误;升高温度,反应速率提高,故D错误｡答案:A2.甲､乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率()A.甲快B.乙快C.相等D.无法判断解析:不知道容器的体积,因此无法判定反应速率的大小｡答案:D3.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ·mol-1｡起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到平衡,测得N2为1mol｡下列有关反应速率的说法中,正确的是()A.反应前5秒钟内,用NO表示的平衡反应速率为0.1mol·(L·s)-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:V正(CO)=2V逆(N2)D.保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正､逆反应速率都不改变解析:本题考查化学平衡与化学反应速率的知识,属中档题｡10s内,由方程式知,参加反应的NO为2mol,v(NO)==0.1mol·(L·s)-1,所以,5s内的速率不是0.1mol·(L·s)-1,A项错;升高温度,正､逆反应速率均加快,B项错;由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),结合C项中的关系,可说明v正(N2)=v逆(N2),即为平衡状态,C项正确;D项,充入O2可以与NO反应,则正反应速率减小,逆反应速率瞬时不变,随后减小,故D项错｡答案:C4.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(O2)=0.001mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.01mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.001mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1解析:由题意可知v(H2O)=0.0015mol·L-1·s-1,根据化学反应中各物质反应速率之比等于其化学计量数之比可求出用其他物质表示的反应速率｡答案:C5.(2010·福建省莆田市质检)一定温度下,在三个容积相同的密闭容器中,对反应I2(g)+H2(g)2HI(g)⇌进行甲乙丙三组实验､､,实验起始时容器内各组分的物质的量见下表,一段时间后,反应达到平衡｡组别物质甲乙丙I2(g)1mol2mol1molH21mol1mol2mol下列判断不正确的是()A.反应速率:乙>甲B.反应速率:乙>丙C.I2的转化率:丙>甲D.HI的平衡浓度:乙>甲解析:甲和乙中H2的浓度相同,但乙中I2(g)的浓度大于甲中I2(g)的浓度,因此乙中反应速率大,且H2的转化率大,因此乙中HI的平衡浓度高,A对､D对;甲和丙中I2(g)的浓度相同,但丙中H2的浓度大于甲中H2的浓度,因此丙中I2的转化率大,C对｡答案:B6.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)⇌HX(g)的平衡常数为10｡若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%解析:本题考查平衡常数､分解率的计算｡设分解率为xH2(g)+X2(g)⇌HX(g)始态001mol·L-1平衡态K=解得x=约17%｡答案:B7.下列叙述中,不正确的是()A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化解析:化学平衡问题是高考的常考点｡对于某特定的反应,平衡常数是随温度的改变而改变的,但当温度不变时,平衡常数是一个定值,并不受其他条件如浓度､压强､催化剂等的影响,所以A正确;化学平衡发生移动,平衡常数不一定变化,而平衡常数变化的时候,化学平衡一定会移动,所以C正确而D错误;焓变小于零,熵变大于零时,都对ΔH-TΔS<0作出贡献,这样的反应一定是自发的｡答案:D8.(2010·东北三校联考)设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol,⇌反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H⇌2(...
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