第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、单项选择题1．下列关于反应速率的说法中，错误的是()。A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．增大密闭反应容器的体积，反应速率加快D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为()。A．v(A)＝0.030mol/(L·s)B．v(B)＝0.075mol/(L·s)C．v(C)＝0.030mol/(L·s)D．v(D)＝0.030mol/(L·s)3．反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1mol/(L·min)、②vC＝0.5mol/(L·min)、③vB＝0.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()。A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③4．已知某反应中各物质的浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)cC(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数a∶b∶c是()。A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()。A．10℃3mol/L的盐酸溶液B．20℃2mol/L的盐酸溶液C．10℃4mol/L的盐酸溶液D．20℃4mol/L的盐酸溶液6．下列措施能够减缓反应速率的是()。A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D.增大2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)体系中A的浓度7．在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量，下列方法中可行的是()。A．加热B．加入少量的NaCl溶液C．再加入一些2mol/L的硫酸D．把锌粒改成更大块的8．对于反应2SO2＋O22SO3。下列说法错误的是()。A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C．降低温度可以减小反应速率D．增大SO2的浓度可以增大反应速率二、双项选择题9．100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有()。A．加入Na2SO4固体B．加入H2OC．加入CuSO4固体D．把锌粉换成锌粒10．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()。A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．2、1、2、1D．1、3、2、2三、非选择题11．对于反应2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①降低温度②压缩体积③增大氧气的浓度④使用催化剂12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图2－3－1，则曲线a所对应的实验组别是()。图2－3－1组别c(HCl)(mol·L－1)温度(℃)形状A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()。14．图2－3－2表示Zn投入到一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的速率的图像。(纵坐标为H2的生成速率)图2－3－2(1)反应前期速率加快的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应后期速率下降的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸15．在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2,450℃时发生反应2SO2＋O22SO3(正反应放热)，SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图2－3－3所示。请回答下列问题：图2－3－3(1)0～4min的平均反应速率...
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