北京市怀柔区2015届高三4月模拟练习化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列叙述不正确的是A.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C.根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA.①②④B.①③⑥C.④⑤⑥D.①⑥3．下列关系式或离子方程式中，正确的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋5OH－＋NH3·H2O＋2BaSO4↓B.常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C.常温下，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D.常温下，0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)4．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A.元素②、⑥形成的化合物具有两性B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A.Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，K=10－10.9B.pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－)+c(HClO)=c(H+)－c(OH－)C.用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好6．从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,金属被利用年限的先后主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱7．“塑料袋——想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间。这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的。2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是A.聚丙烯塑料的结构简式为B.聚氯乙烯塑料单体的电子式为C.塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D.聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同第II卷（非选择题）二、推断题：共13分8．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B、丙、乙。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。三、实验题：共15分9．我国国家标准(GB2760)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是__________，水通入A的进口为________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1N...
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