物质的聚集状态一、选择题1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间距离不同D．温度、压强不同解析：固体、液体微粒间间距差不多，当微粒数一定时，微粒大小就成了决定体积的主要原因。答案：A2．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：A中气体体积分数由其分子数决定；C中气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。答案：B3．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数值)()A．在常温、常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C错误；未指明标准状况。所以D错误。答案：B4．下列关于2molO2的叙述中，正确的是()A．质量是32gB．体积是44.8LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2mol解析：已知2molO2，则有m(O2)＝2mol×32g/mol＝64g，标准状况下的体积V(O2)＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，分子数N＝2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2mol×2＝4mol，故选C。答案：C5．2g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12L，则甲的相对分子质量为()A．40g·mol－1B．22g·mol－1C．40D．22解析：标准状况下的体积为1.12L，物质的量为0.05mol，M＝＝＝40g·mol－1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。答案：C6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa、32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA解析：A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。答案：D7．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8∶1B．分子个数之比为11∶12C．密度之比为8∶11D．原子个数之比为12∶11解析：等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝∶＝11∶8，则在同温同压下，其分子数之比为11∶8，B不正确；体积比为11∶8，A不正确；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D不正确；依据公式ρ＝，则ρ(O2)∶ρ(CO2)＝∶＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11，C正确。答案：C8．铁与足量稀硫酸反应生成11.2L(标准状况下)的氢气，则需要铁的物质的量为()A．0.5molB．2molC．1molD．0.05mol解析：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑1mol22.4Ln(Fe)11.2L＝，n(Fe)＝0.5mol。答案：A9．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A．①③B．②C．③④D．②④解析：①由于N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，故等质量的两种气体物质的量相同又因都是双原子分子，故含有原子数相同；②由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；③据m＝ρ·V可知两种气体质量相同，设质量均为mg，则两者所含原子数分别为×6NA＝，×9NA＝，两者相同；④由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。答案：A10．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3解析：同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。答案：A二、非选择题11．(1)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准...
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