第3课时铁的重要化合物课程目标1．了解铁的氧化物的性质及应用。2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。3．掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方法。4．了解Cu的化合物的性质及用途。图说考点[新知预习]1．铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。2．铁的氧化物(1)物理性质氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3溶解性都不溶于水(2)化学性质①稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。3．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论(用方程式表示)试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34.铁的氢氧化物的化学性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是(1)能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，②Fe(OH)2：Fe(OH)2=====FeO＋H2O(隔绝空气)。5．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：(2)Fe2＋与Fe3＋的转化：①实验及现象：溶液由棕黄色→浅绿色→溶液无明显变化→溶液变成红色。②反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。③结论：Fe3＋Fe2＋。(3)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑浊水加入少量Fe2(SO4)3，浑浊水会变□澄清。6．铜盐(1)物理性质：①铜元素的焰色反应为绿色。②硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐均能溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。(2)化学性质：①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Fe3O4中化合价有＋2和＋3价为混合物。()(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。()(3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。()(4)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。()(5)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。()(6)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×2.下列物质的主要成分正确的是()A．赤铁矿：Fe3O4B．铜绿：Cu2(OH)2CO3C．磁铁矿：Fe2O3D．明矾：2KAl(SO4)2答案：B3．下列物质的颜色按白、淡黄、红棕、黑顺序排列的是()A．FeOFe2O3Al2O3Na2O2B．Al2O3Na2O2Fe2O3CuOC．Fe(OH)3Na2OFeCl3Cu(OH)2D．Fe(OH)2Al2O3Na2O2FeO答案：B4．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。答案：D5．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色答案：C提升点一“铁三角”的应用[例1]已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋【解析】实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。【答案】A[提升1]已知A是一种常...
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