高一化学期中圈题15《铁及其化合物的性质》期中真题回顾例题1：除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为____________________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为______________________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为____________________。答案：足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋氯水；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；足量铁粉Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu例题2：某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：，试剂瓶B中可以观察到的现象是。(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是，B中反应的离子方程式是。(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，B中反应的化学方程式是。答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑导管口有气泡冒出(2)A中溶液进入B，立即产生白色沉淀H++OH－=H2O，Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓(3)沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：例题3：向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋解析：当加入Fe2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN－，同时也说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2>Fe3＋。故正确答案为B。答案：B例题4：某500mL溶液中含有0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2molFe粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－1解析：由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2molFe3＋与过量Fe粉作用生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4mol，溶液中c(Fe2＋)＝＝0.8mol·L－1。答案：C特别提醒1.掌握好几个关键反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋+Cu2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32.掌握好几个关键现象：红色；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色举一反三各个击破（5题）1．下列物质能将Fe3＋转化为Fe2＋的有()①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A．①②③B．③④C．②③D．①②③④2.下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．Fe3O4C．CuCl2D．FeCl33.在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是:()A、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B、反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2C、混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少D、混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多4．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：15．将铁粉、铜粉、氧化铜粉末的混合物与适量盐酸反应，反应后铁和铜的单质剩余时，溶液中含有的阳离子是（）A．B．C．D．参考答案1．C2．A3．B4．A5．B
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