硝酸人类活动对氮循环和环境的影响（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列做法中，不利于实现“天更蓝，水更清”目标的是()A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2．氯气是一种重要的工业原料。在工业上利用反应3Cl2＋2NH3====N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白雾B．该反应利用了Cl2的强还原性C．该反应属于氧化还原反应D．生成1molN2有3mol电子转移3．用加热法可以分离的一组物质是()A．NH4Cl和Ca(OH)2B．NH4HCO3和Na2O2C．NH4Cl和NaClD．I2和NH4Cl4．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶15．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是()A．NO是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N26．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．逐渐变为红色C．没有改变D．变为棕黄色7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL9．下列除杂的操作方法，正确的是()A．NH3中混有水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤10．(双选)(能力提升题)某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)利用如图所示装置收集以下7种气体(图中烧瓶的位置不得变化)①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有_________(写序号)；(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_________，这时气体由_________进入。(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_________________。(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_______，这时气体由_________口进入。12．(10分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO存在生物体内许多组织中，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：(1)NO对环境的危害在于_________(填字母)。A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________________。(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：__________________。13．(14分)将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的浓溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质的化学式：甲：_________；乙：_________；丙：_________；A：_________；B：_________；C：_________；D：_________。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：___________________________。14．(14分)(能力提升题)某研究性学...
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