张家口市2016～2017学年度第二学期期末教学质量监测高一化学第Ⅰ卷一、选择题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．SO2有漂白性，可广泛用于食品增白工业B．浓硫酸不能与Al反应，故可用铝槽车运送浓硫酸C．14C可用于文物年代鉴定，14C与12C互为同位素D．从海水中提取的所有物质都须通过化学反应才能实现2．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH33．能实现下列物质间直接转化的单质是A．硫B．铝C．硅D．铁4．下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是A．NaOH溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．饱和碳酸氢钠D．澄清石灰水5．下列说法正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成物质的分子中一定含有化学键C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．共价化合物中可能含有离子键6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NAB．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NAD．1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA7．Fe2O3粉末和Al粉在镁条的引燃下可发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是A．B．C．D．8．某金属的硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8︰1，则金属元素的化合价在反应过程中A．升高B．降低C．不变D．无法确定9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．生成氢气的速率甲比乙慢11．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1010.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2下列判断正确的是A．T的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点低B．失电子能力：L＜QC．L与R所对应的离子的核外电子排布相同D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．体积相等时具有的电子数相等C．原子数相等时具有的中子数相等D．质量相等时具有的质子数相等14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO215．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋C．Fe（OH）2溶于过量的稀HNO3：Fe（OH）2＋2H＋＝2Fe2＋＋2H2OD．少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－＝2C1－＋Br216．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液NaOH的碱性比NH3·H2O的强B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可牛成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价数值上分别与其主族序数相等18．一定温度下，在2L的密闭容器中...
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