2012新课标同步导学高一化学练习：3.2.3（人教版必修1）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰解析：防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。答案：B2．(2010·沈阳高一检测)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。答案：B3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3＋为高价，具有较强的氧化性，其溶液为黄色。Fe2＋为中间价态。既有氧化性，又有还原性，其水溶液为浅绿色。Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液呈现红色，并非沉淀，故D错。答案：D4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部解析：本题涉及Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，NO在H＋的作用下能将Fe2＋氧化成Fe3＋；③中首先Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe又与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后Fe与盐酸生成FeCl2，反应的离子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。题目中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2，若铁是不足的，则溶液中可能存在Fe3＋。答案：C5．下列能大量共存于溶液中的一组离子是()A．Fe3＋、K＋、SCN－、SOB．Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－C．Mg2＋、Fe2＋、OH－、NOD．Na＋、Fe3＋、NO、Cl－解析：Fe3＋不能在碱性、还原性和有SCN－离子的环境中大量存在，Fe2＋不能在氧化性环境中大量存在。答案：D6．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－解析：A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。答案：B7．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质()A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉解析：加入铁粉后分别与溶液中的杂质硫酸铜和硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，因而将杂质除去。答案：C8．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。答案：C9．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3...
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