第一课时金属矿物的开发利用[随堂演练]1．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的解析工业电解熔融Al2O3制Al。答案D2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是冶炼原理方法A2HgO=====2Hg＋O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电解法CCu2S＋O2=====2Cu＋SO2热分解法DFe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3热还原法解析活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。答案C3．下列金属冶炼的反应原理错误的是A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2=====2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2D．2HgO=====2Hg＋O2↑解析活泼的金属用电解法(如K、Al)；较活泼的金属用热还原法(如Zn、Cu)，此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法(Hg、Ag)。由于铝的还原性大于H2，故B项错误。答案B4．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取一定量上述样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为6.72L。反应的化学方程式为__________________________；样品中铝的质量是________g。(2)若取等量的上述样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________；氧化铁的质量是________g。解析(1)铝热剂中只有铝能与NaOH溶液反应，Fe2O3不能反应，根据化学方程式计算，设金属铝的质量为x，则：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3×22.4Lx6.72Lx＝＝5.4g，样品中铝的质量为5.4g。(2)铝热剂点燃恰好完全反应，化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，由该方程式可推知：铝和氧化铁的物质的量比是2∶1，所以氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是16g。答案(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑5.4(2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe16[限时检测][限时45分钟，满分50分]一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A．金属元素仅存在于矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，植物体内不含C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D．金属元素在自然界中都以化合态形式存在解析金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，或多或少地都含有金属元素。这些金属元素除了少数化学性质不活泼以游离态存在外，大多数化学性质较活泼，在自然界中以化合态存在。答案C2．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法解析可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。答案A3．成语、诗词话科学——对下列诗句所描述的现象解释，你认为错误的是成语或诗句用化学知识解释A唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动现象B“烈火见真金”金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应C明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碎成粉末状的物理变化过程D成语“百炼成钢”通过反复锤炼，减少铁合金中的碳元素的质量分数解析“粉身碎骨浑不怕”描写的是烧石灰的工人先将深山中的石灰石(含碳酸钙)经过千锤万凿将石灰石敲碎，然后放在石灰窑里烧制成白色的生石灰(氧化钙)，氧化钙与水反应生成白色的熟石灰(氢氧化钙)，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成白色的碳酸钙，这样一系列的物理变化和化学变化，即CaCO3―→CaO―→Ca(OH)2―→CaCO3。答案C4．下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe的说法不正确的是A．该反应中Al作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2C．该反应中冶炼1molFe转移2mol...
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