防止习题的负面效应、高度警惕“坏题”带来的破坏一．好题也会有负面效应例1：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是_______（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________（填化学式）。（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：（）Na2Cr2O7+（）KI+（）HCl→（）CrCl3+（）NaCl+（）KCl+（）I2+（）____[答案]（1）①，④。（2）Cr(OH)3。（3）Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O。例2．（2004年．天津理综．28）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。答案：（1）AlO2-[或Al(OH)4-]。（2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。[或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2↑]（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制。例3．将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸溶液中，而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么？并计算其物质的量。答案：（1）中和过量的硫酸。（2）3.25mol·L-1。（3）氧化铝、氧化铁都为0.500mol。问题：要不要考虑其它两性元素？（如氧化铬）要不要考虑氢氧化锌、氢氧化铍等物质？（当然这两种物质不可能是本题的答案）题目（包括一些经典试题的要求）的要求不是基本要求，做题时应根据课本的要求。二．几类比较常见的“坏题”1．明显超纲2．太理想化例．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3＋已经，Mg2＋已经。（2）图中线段OA︰AB＝。答案：0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5︰1例3．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、Al3＋与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1molHCl、0.1molMgCl2、1.0molAlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表：pH91011c(Mg2＋)/mol∙L-110-110-310-5c(AlO2―)/mol∙L-110-310-11试回答：（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是______________。（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数)解答：（1）否“Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀”或“Mg(OH)2存在溶解平衡”（2）pH=10时，溶液中c(Mg2＋)=10-3mol∙L-1，c(AlO2―)=0.1mol∙L-1向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：H＋+OH―=H2OMg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓0.1mol0.1mol0.099mol0.198molAl3＋+3OH―=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O1mol3mol0.1mol0.1mol(0.1mol+0.198mol+3mol+0.1mol)×40g/mol=135.92g)
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