高一化学化学与自然资源的开发利用人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：化学与自然资源的开发利用二.重点、难点：1.本节重点是了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。2.本节难点是在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不用金属的冶炼方法。三.具体内容：（一）金属矿物的开发利用1.金属的存在2.金属矿物的冶炼（1）步骤（2）冶炼原理（3）一般方法：热分解法、热还原法、电解法3.铝热反应4.常见金属的冶炼原理5.如何合理利用和开发有限的金属矿物资源（二）海水资源的开发利用1.水资源的利用（1）淡化：蒸馏法、太阳能蒸馏法、低温多效蒸馏法、多极闪蒸法、电渗析法、反渗析法、离子交换法、海水结冰（2）循环利用2.氯化钠的提取（1）食盐加碘问题（2）从海带中提取碘3.制备化工产品（1）镁（2）溴（3）钾【典型例题】[例1]从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（）A.B.C.D.答案：C解析：考虑题中两方面的限制。[例2]工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al（OH）3↓。（1）写出图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂。（2）试推断物质（写化学式）B；C；H；F。（3）写出化学方程式：①。②。③。④。答案：（1）过滤；Ca（OH）2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；②Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH③2Al（OH）3Al2O3＋3H2O；④2Al2O34Al＋3O2↑解析：考察金属冶炼方法。[例3]向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4答案：AB解析：考察物质的氧化、还原性和热稳定性。[例4]粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行下列实验：（1）取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；（2）另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；（3）将（1）中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D还残留有固体物质B；（4）用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为____，c（Fe2+）为_____。答案：0.67mol/L；2.3mol/L。解析：掌握基本的铝热反应和相关计算。[例5]铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有（）A两性B.良好的导电性C.熔点低D.还原性答案：D解析：掌握铝热反应的基本原理。[例6]海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：（1）把贝壳制成石灰乳；（2）在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；（3）将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；（4）电解得到产物。（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是（）A.此法的优点之一是原料取自大海B.进行（1）（2）（3）步骤的目的是富集MgCl2C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解法冶炼金属要消耗大量电能答案：C；C解析：掌握从海水中提取某些物质的基本知识。[例7]某化学兴趣小组的同学从废液中回收金属铜。废液中含有盐酸、ZnCl2、FeCl2和CuCl2，他们先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有__。答案：Fe、Cu解析：考察湿法炼铜的基本原理和金属活动顺序的应用。[例8]根据表格回答问题：（1）若用MgO冶炼金属镁时，工业上采用热还原法，而用MgCl2为原料冶炼镁时，常采用电解法，原因是______。答案：因为MgO比MgCl2熔点高，会消耗大量电能，成本较高。解析：考察金属冶炼方法的选择。【模拟试题】（答题时间：35分钟）1.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（）A.利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B.利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富...
VIP
