2015-2016学年广东省肇庆四中高三（上）第四次模拟化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．厨房中用的食盐、食醋都是电解质D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖2．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．AB．BC．CD．D6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe（NO3）2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C分别测定常温下0.1molL﹣1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3＞Na2CO3非金属性：Si＞CD将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2A．AB．BC．CD．D7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强二、解答题（共4小题，满分41分）8．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为﹣70.0℃．请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．①反应的离子方程式：．②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是．9．二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是．（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、量筒等．（4）取上述流程...
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