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高中化学 3.2.3铁的重要化合物练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

高中化学 3.2.3铁的重要化合物练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题_第1页
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第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1.(双选题)能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是()A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液解析:D选项不能使铁溶解,C选项虽能溶解铁,但同时析出的铜会附着在铁上,故符合题意的是A、B两选项。答案:AB2.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,可向溶液中加入()A.氢氧化钠溶液B.铁片C.硫氰酸钾溶液D.酸性KMnO4溶液解析:FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2,后被O2氧化为Fe(OH)3,会干扰Fe3+的检验,故A项不符合;Fe与Fe3+反应时,溶液颜色变化不明显,故B项不符合;Fe2+与SCN-不反应,但Fe3+与SCN-反应使溶液变红色,故C项符合;KMnO4只与Fe2+反应,不与Fe3+反应,故D项不符合。答案:C3.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3解析:因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化,当露置于空气中时,Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3,然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。答案:B4.下列物质受热不易分解的氢氧化物是()A.Al(OH)3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe(OH)3答案:B5.下列反应的离子方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-===2H2O+BaCl2B.往FeCl3溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe===3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OD.往FeCl3溶液中加入铜粉:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+答案:B6.已知:2Fe+3Br2===2FeBr3,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4;②HNO3;③溴水;④碘水。其中能使Fe2+转变成Fe3+的是()A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部解析:由题中反应方程式可知,离子的氧化性关系为:Br2>Fe3+>I2,HNO3>Fe3+。①Fe(NO3)2溶液滴入硫酸中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,能够将亚铁离子还原成铁离子,故①正确;②Fe(NO3)2溶液滴入硝酸中,硝酸体现强氧化性,能发生反应3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,故②正确;③Fe(NO3)2溶液滴入溴水中,由于氧化性Br2>Fe3+,溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子,故③正确;④Fe(NO3)2溶液滴入碘水中,由于氧化性Fe3+>I2,碘单质不能够氧化亚铁离子,故④错误。答案:B7.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是()A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有黄绿色气体产生D.无变化解析:Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,可与Na2O2和水反应生成的OH-生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,Na2O2与水反应产生O2,不放出黄绿色的Cl2。答案:B8.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()A.铁粉完全溶解,溶液中Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1D.反应后,铁粉仍有剩余解析:n(Fe)=1.12g/56g·mol-1=0.02mol,n(Fe3+)=0.025L×2mol·L-1=0.05mol,发生反应Fe+2Fe3+===3Fe2+,生成0.02mol×3=0.06molFe2+,溶液中剩余0.05mol-0.02mol×2=0.01molFe3+,故D项叙述不正确。答案:D9.某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol·L-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液体积不变,回答下列问题:(1)原溶液中Cu2+的浓度为________________。解析:由化学式CuCl2可知,CuCl2溶液中c(Cu2+)=0.5c(Cl-)=0.5×0.2mol/L=0.1mol/L。答案:0.1mol/L(2)反应后测得Cl-的浓度为__________________。解析:加入一定量的铁粉,发生反应:Fe+Cu2+===Fe2++Cu,Cl-不参加反应,体积不变,Cl-浓度不变为0.2mol/L。答案:0.2mol·L-1(3)反应中氧化剂是____________,反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为______________g,转移电子______________个。解析:发生反应Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,反应中CuCl2→Cu,Cu元素化合价由+2价降低为0价,CuCl2是氧化剂;由Fe+Cu2+===Fe2++Cu得0.05mol·L-1×0.1L=0.005mol,则反应生成铜单质的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g;n(...

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