碳族元素周练习1．在以下酸中，酸性最弱的是A．硅酸B．碳酸C．硫酸D．磷酸2．碳族元素中，正二价化合物较为稳定的是A．SiB．GeC．SnD．Pb3．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素。此元素可能是A．SiB．GeC．SnD．Pb4．关于碳族元素，下列说法不正确的是A．随着原子序数的增加，其单质的熔点降低B．它是由非金属性向金属性过渡十分明显的族C．只能形成共价化合物，不能形成离子化合物D．除Pb外，碳族元素均以＋4价化合物较为稳定5．科学家研制的一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60只含有离子键C．C60的摩尔质量是720D．C60和石墨都是碳元素的同素异形体6．在空气中易变质，但并非发生氧化－还原反应的是A．澄清石灰水B．亚硫酸C．氢硫酸D．钠7．证明硅酸的酸性比碳酸酸性弱的事实是A．SiO2不溶于水，而CO2溶于水生成碳酸B．SiO2是原子晶体，熔点很高；CO2是分子晶体，熔点很低C．CO2通入水玻璃中，有胶状沉淀生成D．SiO2在高温下与Na2CO3反应放出CO28．已知SiCl4与CCl4有类似的结构，对其性质推断错误的是A．是分子晶体B．常温下是气体C．熔点高于CCl4D．易溶于水9．在含有3.7gCa(OH)2的石灰水中通入二氧化碳，得到白色沉淀4g，则通入的二氧化碳的体积（标准状况下）为A．0.56LB．0.896LC．1.12LD．1.344L10．要检验SO2中是否含有CO2，可采用的方法是A．通过澄清石灰水B．通过品红溶液C．先通过浓KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水11．CO、O2和CO2的混合气体9mL，点火爆炸后，恢复到原状况时，体积减少了1mL，再通过足量KOH溶液后，气体体积又减少了5mL，则原混合气体中CO、O2和CO2的体积比为A．1∶3∶5B．5∶1∶3C．3∶1∶5D．2∶4∶312．把CO2通入NaOH溶液中，当CO2和NaOH完全反应时，其质量比为11∶15，则下列说法正确的是A．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子B．溶液还可以吸收CO2C．溶液中溶质的物质的量之比为1∶1D．反应后CO2有剩余13．阅读下列材料，回答有关的问题：锡、铅两种元素的主要化合价+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。⑴写出下列反应的化学方程式①氯气跟锡共热_________________________________________；②氯气跟铅共热_________________________________________；③二氧化铅跟浓盐酸共热_________________________________；⑵能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式_____________________________________。14．向碳酸钠的稀溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化的趋势可能是：A．逐渐减小B．逐渐增大C．先逐渐增大而后减小D．先逐渐减小而后增大。你选择的是（填标号）____________，试用化学方程式和简要文字表述其理由：_________________________________________________________________________________________________________________。参考答案1．A2．D3．B4．C5．D6．A7．C8．BD9．BD10．C11．BD12．BC13．（1）①Sn+2Cl2SnCl4②Pb+Cl2PbCl2③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O(2)Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+14．C；CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
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