探究铁及其化合物的氧化性或还原性1.(双选)(2015·泰安高一检测)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是()A.FeB.FeCl2C.FeCl3D.FeSO4【解析】选B、D。中间价态的铁元素既有氧化性又有还原性。2.下列说法正确的是()A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液不会显红色C.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁D.Fe3+具有氧化性,据此可用KSCN溶液鉴别Fe3+[【解析】选C。高温下铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故A错误;Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+和Fe2+,Fe3+与KSCN反应得到红色溶液,故B错误;炼铁的过程就是用CO还原Fe2O3的过程,故C正确;用KSCN溶液鉴别Fe3+主要是利用了Fe3+与KSCN溶液反应显示红色,而非Fe3+的氧化性,故D错误。【补偿训练】(2015·泉州高一检测)随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰【解析】选B。防止食品氧化变质,可在包装袋中放入还原剂,以上4种物质,只有硫酸亚铁是常见的还原剂。3.(双选)(2015·无锡高一检测)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为()A.FeCl3溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液【解析】选B、C。由于FeCl3不仅与Fe反应,而且与Cu反应,故A项不符;H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应,故可除去铜粉中混有的铁粉;NaOH与Cu、Fe均不反应,无法除杂。4.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A.2Fe+3Cl22FeCl3B.Fe+2HClFeCl2+H2↑C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O【解析】选B。A项反应不属于离子反应;C、D两项反应不属于氧化还原反应。5.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制的氯水后,混合液变成红色,则下列结论中错误的是()A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+【解析】选B。当加入Fe2+后溶液不变色,再滴加氯水后变成红色,说明溶液中含有SCN-,同时也说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质,滴入氯水后发生了反应Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,Fe3+与SCN-结合生成红色物质,上述反应也说明了氧化性Cl2>Fe3+。6.(2015·济宁高一检测)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是,证明Fe3+存在的现象是。(2)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,下列试剂中,需要用到的一组是(填字母)。①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水A.②④⑥B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑥(3)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:。【解析】(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红说明Fe3+存在;(2)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,需要用到的一组试剂是②铁粉、④浓盐酸、⑥氯水,选A。(3)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。答案:(1)KSCN溶液溶液变为红色(2)A(3)2Fe3++CuCu2++2Fe2+
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