第5讲离子反应离子方程式考纲要求：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一电解质（一）知识梳理—夯实基础突破疑难1．电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离29电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。（二）深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(×)(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√)(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(×)(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)2．下列物质中，属于电解质的是_①④⑦⑧⑫_，属于非电解质的是_⑤⑨⑩⑪_；属于强电解质的是_①④⑧⑫_，属于弱电解质的是__⑦__。H①2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦冰醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3反思归纳：依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆AⅠ：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。AⅢ：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。AⅤ：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SAⅦ：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。（三）递进题组—思维建模总结升华题组一：电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式1)H2SO4H2SO4==(3)Ca(OH)2Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；(4)Fe(OH)3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；(5)NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－；(6)NaClNaCl===Na＋＋Cl－；(7)BaSO4BaSO4===Ba2＋＋SO；(8)NaHSO4NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；(9)NaHCO3NaHCO3=Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO；(10)NaHSO4(熔融)NaHSO4=====Na＋＋HSO；(11)Al2O3(熔融)Al2O3=====2Al3＋＋3O2－；(12)CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋。题组二：溶液导电性变化分析2．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。A．导电性变化不大B．导电性明显增强高温高温高温高温高温30C．导电性明显减弱D．导电性由强到弱再到强(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(A)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2(B)(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(A)(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(A)(5)向NH3·H2O中通入HCl气体(B)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(D)(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(B)3．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a考点二离子反应和离子方程式（一）知识梳理—夯实基础突破疑难1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋...
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