第一节化学反应与能量的变化【知识回顾】对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以、、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能•当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应反高生低生高反低放热反应吸热反应（熟记常见反应）一、反应热：化学反应中所吸收或放出的热量。恒温恒压下，反应热称“焓变”。二、焓变：1、符号：2、单位：ΔHkJ/mol或kJ•mol–13、规定：放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，∆H为“+”如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。4、化学反应中能量变化的原因旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和5、焓变与键能的关系（微观）ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol相当于1/3molN26、焓变与物质能量的关系（宏观）ΔH=∑E生成物∑E反应物–任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol三、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。三、热化学方程式：3、书写要点：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol21②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol21③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑴一般应注明反应的温度、压强；△H与实验的条件、物质的状态有关！（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol《优化》P2，⑶三、热化学方程式：3、书写要点：⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；⑶ΔH只放右边（数值及单位）；放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；⑷系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。《优化》P2，⑶10三、热化学方程式：3、书写要点：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol21②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol21③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol⑹反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。⑺热化学方程式一般不要写反应条件。《优化》P2，⑶例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC状态ΔH=–445kJ/mol一、反应热二、焓变三、热化学方程式【课堂小结】》P5—616反高3、放热反应与吸热反应(1)放热反应...
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