第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算练习1：已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B温故知新C练习2.含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()。A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；△H=+114.6kJ/molC．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ／molD．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ／mol练习3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。28.6511.46小于醋酸是弱电解质，只有少部分电离，电离时要吸热，中和时放热较少练习4、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应达到平衡状态时，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molH正逆反应的反应热数值相等，符号相反H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)=+285.8kJ/molH练习5已知：则：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)=？H下列数据△H1表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?若已知这些信息呢？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。看下面的图理解盖斯定律某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。用能量守恒定律论证盖斯定律先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0例1：如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H1H3H2H1H3H2=+①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+=②③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2．盖斯定律的应用方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。下列数据表示H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……①△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)……②△H2＝－44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)……③ ③=+①②∴△...
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