[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的移动[难点]：外界条件对电离平衡的影响§3-1弱电解质的电离知识回顾电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物[判断]:NaCl①溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤水、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非电解质：一.电解质与非电解质:电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子浓度决定。[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？1.石墨能导电，所以是电解质2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质[注意]⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。(3)电解质与溶解度是无关的。(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。[根据实验现象,探索下列问题]：(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？(2)当酸溶液物质的量浓度相等时,pH为什么不相等？[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量溶液的pH值。1mol/lHCl1mol/lCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值快慢02.4二.强弱电解质:开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小,即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质,它们的电离程度不同。[探究结果]：1.强电解质--水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、大多数的盐类。[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]2.弱电解质--水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、水、少数的盐类（如:PbAc2、HgCl2等）.BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？[问题]：小结小结：：离子离子化化合合物物大部分的盐类大部分的盐类共价化共价化合合物物强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱水水((HH2OO))弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型化合物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物某些非金属氧化物化合物它们的本质区别它们的本质区别::溶解部分溶解部分是否是否完全电离完全电离!!强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.强酸强酸纯纯净净物物单单质质混混合合物物物物质质既不是电解质也不是非电解质！少数盐类1.下列电解质中：①NaCl、②NaOH、③H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O、⑨NH3·H2O哪些是强电解质?那些是弱电解质?[强电解质:①②⑤⑥⑦⑧;弱电解质:③④⑨]2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸.请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨[溶液的导电性]:溶液能导电溶液中有自由移动的阴阳离子溶液导电性强弱取决于溶液中离子的浓度离子所带电荷数【辨析】：强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗?电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系注意！CD5.7.7.混合物6.(2000年上海)三.电离方程式的书写:强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一步),多元弱...
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