1高二化学周练（12.16）一、选择题1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：A、1S2B、2S2C、3S2D4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：A、原子的电子排布最外层都是以P6结束；B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P65、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、MgC、PD、La6、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径。B、x的电负性小于y的电负性。C、x的氧化性大于y的氧化性。D、x的第一电离能大于y的第一电离能。7、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH
Mg>AlD、还原性：Na>Mg>Al9、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ310、下列关于能层与能级的说法中正确的是：A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。11、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A、15B、33C、35D、5112、各周期包含的元素为（）A、2、8、18、32、72、98B、2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32D、2、8、18、32、32、7213、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、314、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、8～18D、8～3215、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A、21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B、24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C、32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D、29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)16、第三能层含有的轨道数为（）A、3B、5C、7D、917、对σ键的认识不正确的是（）A、σ键不属于共价键，是另一种化学键B、S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同18、下列说法中正确的是A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B、双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C、双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D、同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同19、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A、HClB、HFC、HBrD、HI20、下列粒子属于等电子体的是A、CH4和NH4+B、NO和O2C、NH2-和H3O+D、HCl和H2O二、填空21.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。（1）写出下列元素的符号：A，D，E。（2）B的单质在F的单质中反应的现象是化学方程式是。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是22.第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：2（1）写出元素名称：A、B、C、D。（2）D的简单离子是。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为。（5）写出A、B的电离...
