九年级化学分章总复习空气、氧气、水和氢气知识精讲一.本周教学内容分章总复习——空气、氧气、水和氢气二.知识要点1.空气和水空气水物质类别混合物纯净物物质组成N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O22P2O5现象：黄白色光、热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O2占空气体积的1/5（2）红磷燃烧产物是P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水方程式：现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1:2结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染与污染物粉尘、气体（SO2、CO、NO2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防防治认识保护环境的重要性，消除、减少加强对水质的检测；治保护污染源。工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。2.氧气与氢气比较项目氧气氢气物理性质通常情况下是无色、无味的气体，难溶于水，比空气略重，熔点、沸点都较低，较难于液化、固化。通常情况下是无色、无味的气体，不溶于水，是最轻的气体，熔点、沸点都极低。化学性质反应方程式现象反应类型结论C+O2CO2化合反应4P+5O22P2O5化合反应S+O2SO2化合反应3Fe+2O2Fe3O4化合反应2Mg+O22MgO化合反应2Cu+O22CuO化合反应CH4+2O2CO2+2H2O氧化反应O2是一种化学性质比较活泼的气体，高温下可与多种物质发生反应，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。1.可燃性2.还原性备注铁与O2反应应预先在盛放O2的集气瓶底铺一层细砂或倒少量水点燃，使用H2前应先检验其纯度，H2还原CuO的实验顺序为：氢、灯、灯、氢工业制法分离液态空气（物理变化）电解水、天然气制取，制水煤气（化学反应）实反应原理2KClO32KCl＋3O2↑Zn（或Mg、Fe）+H2SO4（稀）=ZnSO4（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑MgSO4、FeSO4）+H2↑Zn（或Mg、Fe）+2HCl=ZnCl2（或MgCl2、FeCl2）+H2↑验反应类型分解反应置换反应室实验仪器试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导管、集气瓶（带玻璃片）、水槽启普发生器、简易装置（试管、铁架台（带铁夹）、导管、长颈漏斗）制取气方法及原理排水取气法：不易溶于水向上排空气法： 排水取气法：H2难溶于水向下排空气法：法检验方法验满：用带有火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则表明氧气已收集满。检验：用带有火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则表明瓶中是氧气。检验：能燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水珠，或听到轻微的爆鸣声。验纯：用拇指堵住收集氢气的试管口，移近火焰，松开拇指，若听到“扑扑”可认为氢气已经纯了。操作步骤组装仪器→检查装置的气密性→加入药品→加热试管→收集气体→撤去导管→撤去酒精灯→拆除装置。连接装置→检查装置气密性→装药品（先固后液）→固定试管→收集气体用途（1）供给呼吸（2）支持燃烧（1）化工原料（2）燃料——焊接金属（3）还原性——冶炼金属[例1]阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制得。回答：（1）具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的（填“物理”“化学”）性质。（2）制取硫化氢气体的装置可以选用（填“制氧气”或“制氢气”）的气体发生装置，收集该气体可以采用法收集。解析：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等都是不需要发生化学反应就可以表现出来的性质，属于物质的物理性质。气体的制取和收集方法的选择取决于制取气体的反应的特点和气体自身的性质。如制取气体是固体之间反应并需要加热，则可选择制取氧气的发生装置；如果是块状固体与液体之间反应，且不需加热，则可选择制取氢气的发生装置。若气体符合①难溶于水且不与水反应、②...
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