2015-2016学年福建省南平市建瓯二中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是（）A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl42．下列物质中，不跟SiO2反应的是（）A．烧碱溶液B．熔融的纯碱C．氢氟酸D．盐酸3．铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂4．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O25．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（）A．77B．37C．191D．1146．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．提出电离学说7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O8．下列叙述中，不正确的是（）A．常温下铝在浓硫酸中钝化B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z10．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）A．B．C．D．11．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：112．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C13．下列根据元素周期律做出的推断正确的是（）A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强D．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si15．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能16．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g17．下列物质在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．CB．CuC．A1D．Fe18．下列各图为周期表的一部分．表中数字为原子序数，其中M为37的（）A．B．C．D．19．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（）A．NaHCO3B．Al（OH）3C．（NH4）2CO3D．Al2O320．我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%．下列有关复合材料的说法不正确的是（）A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的B．复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C．在复合材料中，增强体起骨架作用D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都...
VIP
