第一章第一节第3课时核素一、选择题1．下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等2．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol3．对符号Cl的理解正确的是()A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35B．氯元素的一种原子的质子数是35C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是184．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤5．(双选)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－16．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是()A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含35ClC．所得的KCl中既含35Cl又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为517．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为31，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．532B．522C．521D．9318.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同9.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()A.47B.175C.61D.5710.下列叙述正确的是()A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-211.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同12.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是()A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N中含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素13.(双选)(能力挑战题)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是()A.35Cl所含质子数为18B.mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-114.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子二、非选择题15．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1)写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：C1________，C2________，C3________。(3)A与B形成的化合物的化学式是_______________________________________。最常见的E原子与C2形成...
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