浓硫酸的性质酸雨及其防治1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A.酸雨是pH小于7的雨水B.CO2、SO2都会导致酸雨的形成C.CO2属于大气污染物D.开发新能源能够有效控制酸雨【解析】选D。酸雨的pH<5.6,A错;SO2会导致酸雨的形成,CO2不会导致酸雨,B错;CO2是空气成分之一,不属于大气污染物,但其含量过高会导致温室效应,C错;开发新能源能够有效控制SO2的排放,进而减少酸雨,D正确。2.下列各物质中,常温下能持续发生反应,且产生大量气体的是()A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸C.铜跟浓硫酸D.铁跟稀硫酸【解析】选D。铁在浓硫酸中发生钝化,碳与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸常温下不反应,常温下铁跟稀硫酸反应生成氢气。【补偿训练】在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有白斑C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红【解析】选D。A、B、C项中浓硫酸显示吸水性,D项中浓硫酸显示脱水性,使pH试纸变黑。3.(2019·湛江高一检测)国家为了规范管理危险品,颁布了《危险化学品目录》,其中硫酸是危险品,且是三类易制毒。经营硫酸,除了要有危险化学品经营许可证,还要办理三类易制毒,下列关于硫酸性质的描述中,正确的是()A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO【解析】选D。浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A项错;浓硫酸可将有机物中H、O两种元素按水的组成比脱去,使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”,表现了浓硫酸的脱水性,B项错;浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C项错。4.（2019·北京高考改编）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应。（1）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是______________________。（2）试剂a是______________________。【解析】(1)铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）由于反应时逸出的SO2气体可能带出少量硫酸，所以试剂a应为除杂试剂，可用饱和NaHSO3溶液。答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）饱和NaHSO3溶液【补偿训练】实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应。(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生一系列什么反应?写出反应的化学方程式。(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液,在该反应中硫酸表现什么性质?氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?写出反应的化学方程式。(3)试分析以上两种方法哪种好?说明原因。【解析】(1)在稀硫酸存在的条件下,Cu与O2反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4;(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸表现酸性(生成CuSO4)和氧化性(生成SO2),氧化剂(H2SO4)与还原剂(Cu)的物质的量之比为1∶1;(3)第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应,浓硫酸会被还原为SO2,其利用率降低且生成的气体有毒,故第一种方法好。答案:(1)Cu与O2反应生成的CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4,反应的化学方程式为2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O。(2)酸性和氧化性,1∶1,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)第一种方法好。①制得相同质量的产品,第一种方法消耗的硫酸少;②第二种方法生成SO2,会造成大气污染;③第一种方法节约能源。
VIP
