江苏省淮安市清河区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的）1．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．硫离子的结构示意图：C．HF的电子式：H∶FD．次氯酸结构式：H-Cl-O【答案】B【解析】A．甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．硫离子的结构示意图为，故B正确；C．HF为共价化合物，其电子式为，故C错误；D．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；答案为B。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。2．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药【答案】B【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂。3．下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是（）A．C、N、SiB．Al、Mg、NaC．F、Cl、BrD．P、S、Cl【答案】D【解析】A．碳和硅都属于第IVA族元素，其最外层电子数相等为4，故A错误；B．铝原子最外层有3个电子，镁原子最外层有2个电子，钠原子最外层有1个电子，所以其最外层电子数不是递增的，故B错误；C．F、Cl、Br三种元素都属于第VIIA族元素，其最外层都有7个电子，故C错误；D．P位于第VA族，S元素位于第VIA族，Cl元素位于第VIIA族，这三种元素的最外层电子数分别是5、6、7，所以其最外层电子数递增，故D正确；故选D。4．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化，因此选项是C。考点：考查元素周期律变化的根本原因的知识。5．下列物质中含有共价键的离子化合物是()A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2OD．H2O2【答案】B【解析】A、只含离子键的离子化合物，故错误；B、含有离子键和共价键，故正确；C、只含离子键，故错误；D、属于共价化合物，不含离子键，故错误。6．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．红磷和白磷B．H2O和H2O2C．3H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】D【点睛】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同一物质是分子组成相同，结构相同的物质，根据概念逐一判断即可。7．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．碱性：KOH>NaOHB．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【答案】B考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A错误；B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故B正确；C．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故D错误，故选B。9．下列物质属于共价化合物的是（）A．CO2B．NaClC．N2D．NH4Cl【答...
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