辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修1《31金属的化学性质》习题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。A．氧B．铝C．硅D．铁3．少量钠应保存在（）。A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中4．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样5．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是()。A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。A．铝的活泼性强B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜7．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液8．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()。A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()。A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO410．下列叙述中，不正确的是()。A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液可能显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体11．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是()。A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%12．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。A1︰2B3︰2C3︰1D6︰113．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH14下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O215、将金属钠露置于空气中发生的主要现象16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_________________________________________，离子方程式是__________________________________________。17、在天平的两个托盘上各放一个质量相等烧杯，调节天平平衡。在烧杯中分别放入等质量的稀H2SO4和氢氧化钠溶液。向H2SO4中加镁粉，向氢氧化钠中加入铝粉，充分反应后，天平仍保持平衡。加入镁和铝的质量比为18．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，氧化剂是，还原剂是。⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_______________________________________________，氧化剂是，还原剂是。19．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶液，原因是。20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。20、50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热,蒸发,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量为21.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠22．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。1试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：。2通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。23、24．（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加...
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