山东省曲阜市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（时间：90分钟分值：100）相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35．5Na－23Al－27Mg－24K－39Ca—40Fe－56Zn－65Cu—64第Ⅰ卷（选择题56分）选择题（本题共28小题，每小题只有一个答案，每题2分，共56分）1．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A【答案】B【解析】ZARn+表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。所以中子数为A-Z，核外电子数是Z-n，则答案选B。考点：可知离子中中子数、质子数、电子数的关系判断2．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H2【答案】A【解析】A．Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．水分子中O-H之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．H2只存在共价键，是单质，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学键和化合物的关系【名师点晴】熟悉常见物质构成微粒及微粒之间作用力，注意这几个概念间的区别和联系是解题关键；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．222【答案】B【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数＋中字数＝质量数，所以放射性同位素的原子核内中子数与质子数之差＝222－86－86＝50，答案选B。考点：考查原子组成以及组成原子微粒之间数量关系的计算4．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子【答案】D【解析】由B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，可知A结构为，即A是碳元素；再根据A的M层比B的M层少3个电子得B结构，则B是Al元素，答案选D。【点评】：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，重点考查学生对核外电子排布规律的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决问题的能力。学生只要熟练记住，即不难得分。考点：考查元素原子核外电子排布的有关判断5．下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电【答案】A【解析】6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】A．13C与15N的中子数分别为7、8，错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，错误。【考点定位】原子的构成【名师点晴】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，比较容易，熟练掌握同位素、同素异形体的概念及判断。利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念即可解答该题。7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍(Be)为第ⅡA元素，其氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)为第ⅢA元素，既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤【答案】B【解析】①元素周期表中的对角线规...
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