07年秋季高三调考化学学生答题情况分析及后段复习建议湖北省黄冈市教育科学研究院甘喜武一、考试情况分析1.失分较多选择题4．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比约为A．1:2B．3:2C．3:4D．9:46．下列物质中的粒子间的作用既有非极性共价键、又有分子间作用力的的是A．甲烷B．金刚石C．过氧化钠D．白磷7．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物9．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是A．还原剂B．氧化剂C．漂白剂D．酸10．经测定某种溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是：A．四种离子之间不可能满足：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）B．若c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），则溶质一定是NH4Cl和NH3·H2OC．若c（Cl－）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH－），则溶液中溶质只有NH4ClD．若c（NH4+）=c（Cl－），则溶液中一定呈中性12．用上图所示的启普发生器制取氢气时，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．给装置中发生反应的部分加热D．向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液15．常温下，如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂组可能是16．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则甲乙A浓硫酸和木炭溴水和乙烯B浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)NaOH溶液和CO2C浓硝酸和铝片浓氨水和SO2D水和氨气双氧水和MnO2气球滴管甲乙下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＜V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于22.失分较多的非选择题及原因17．（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行实验：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中；④加入适量的氯水，加热使反应完全，趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……请根据上面叙述，回答：（1）为完成步骤①②③，下图所示仪器中，通常需要选用的是（填字母）；此外还必须补充的仪器有。ABCDEFG（2）步骤④中加入氯水发生反应的离子方程式是。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是。（4）⑥中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0.2，接下来应当进行的实验操作是。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤④中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确，请说明理由：。17答案．（1）CDEFG；药匙、250ml容量瓶、玻璃棒（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（3）NH、Cl－、OH－；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g时为止。（5）×100%（6）正确，加入过量氨水时生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中+2价的铁会被氧化，最后所得生成物只有Fe2O3，对结果无影响。（每空2分）18．（12分）下表中的实线表示元素周期...
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