第二课时物质的量1.下列叙述中错误的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.2molN2O和2molNO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1。答案:A2.1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.8molAClx,则x值为()A.1B.2C.3D.4解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。答案:C3.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总的物质的量为n(K+)=16mol+2×24mol=64mol,它应全部来自固体KCl原料。根据K元素守恒,KCl应是64mol,观察各选项,只有B符合。答案:B4.已知一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为()A.g·mol-1B.g·mol-1C.g·mol-1D.g·mol-1解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为nkg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg。根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为,以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。答案:D5.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH,在相同条件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是()A.122g·mol-1B.63g·mol-1C.126g·mol-1D.163g·mol-1解析:按质量守恒定律,“32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH”,Q的质量为63g。现16gX参加反应,生成的Q应为31.5g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5g/0.25mol=126g·mol-1。答案:C6.在含有0.03molCa(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?解析:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O1110.03mol0.03mol0.03mol过量CO2继续与CaCO3反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。110.01mol0.01mol由于这个反应中CO2量不足,所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。所以n(CaCO3)=0.02mol答案:反应后生成CaCO3沉淀0.02mol。7.多少克尿素[(NH2)2CO]所含的氮原子个数与15.8gNH4Cl中所含的氮原子个数相同?解析:此题主要是物质的质量与微粒数间的换算,但必须以物质的量搭桥才能进行。只要微粒的物质的量相同,所含的微粒数就相同,所以此题不必求出氮原子的具体数目。NH4Cl~N53.5g1.00mol15.8gn(N)=0.295mol(NH2)2CO~2N60.0g2.00molm[(NH2)2CO]0.295molm[(NH2)2CO]=8.85g答案:8.85g8.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试回答关于它们的下列问题:(1)0.5mol硫酸铝中所含铝离子的个数是多少?(2)1mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少?(3)在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,S的物质的量共2mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2∶3,则此混合物中硫酸锌的质量为多少?解析:(1)物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系,可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,进而求出0.5mol硫酸铝中Al3+的物质的量和其个数:N(Al3+)=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023。(2)1mol硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的相对分子质量342,但单位不同,前者是质量,单位为g,后者是摩尔质量,单位为g·mol-1。(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知,当Al3+和Zn2+物质的量之比为2∶3时,表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3,Al2(SO4)3中的S和ZnSO4中的S物质的量之比为1∶1,即混合物总共2molS中有1mol来自ZnSO4,故ZnSO4的物质的量为1mol,质量为161g。答案:(1)6.02×1023(2)342g,342g·mol-1(3)161g
