九年级化学溶解度的知识和混合物分离的方法知识精讲一.本周教学内容溶解度的知识和混合物分离的方法二.重点、难点1.重点是建立溶解度概念2.难点是正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性和溶解度在概念上的不同。3.过滤和结晶三.具体内容首先应掌握溶解度概念的定义？在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。对于溶解度概念不应死记硬背，而应理解。溶解度的概念可以分解为几个要素呢？其次，20℃时，硝酸钾的溶解度为7.4g的含义是什么？再次，溶解度和溶解性的关系？重点应落在什么地方？第四，影响溶解度的因素是什么？第五，固体溶解度曲线图能表达哪些含义？什么情况下物质的溶解度比较才有意义？曲线的交点代表的含义？曲线受温度影响的情况？第六，气体溶解度的概念？影响因素？最后，混合物分离的方法？原理上有什么不同？[例1]判断以下说法是否正确。1.30℃时，100g硝酸钾饱和溶液中有46g硝酸钾，则30℃时，硝酸钾的溶解度为46g。2.10g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为10g。3.10℃时，100g水中溶解30g氯化钠，则10℃时氯化钠的溶解度为30g。4.20℃时，氯化钠的溶解度为36。5.溶液甲为饱和溶液，蒸发5g水，析出2g晶体，则剩余溶液为不饱和溶液。6.20℃时，10g水中最多溶解0.8gA物质，则A物质为微溶于水的固体。答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.×解析：对于溶解度和饱和溶液的概念的深入理解和有机联系。[例2]下列各条件下的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是（）A.10oC的饱和溶液B.20oC的饱和溶液C.50oC的不饱和溶液D.50oC的饱和溶液答案：A解析：掌握氢氧化钙溶解度变化趋势的特殊性[例3]在20oC时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将40g氯化钠放入100g水中充分搅拌，所得溶液质量为（）A.140gB.136gC.40gD.36g答案：B解析：同时给出溶质和溶剂质量时，应考虑溶质是否全部溶解。[例4]t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶质的是（）A.加一定量的水B.加少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.t℃时，蒸发少量的水答案：A解析：考虑问题时，要注意溶质是否溶解，温度对溶解度的影响[例5]A、B两种物质，其溶解度均随温度的升高而增大。在10℃时，A物质溶解度为15g，30℃时，B物质溶解度也为15g。则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（）A.ABB.ABC.A=BD.无法比较答案：A解析：注意比较不同物质的溶解度应在同一温度下比较[例6]氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质质量分数不可能是（）A.20%B.26.4%C.25%D.30%答案：D解析：注意运用极值法[例7]溶液从80℃降至20℃后，有晶体析出，则原溶液（）A.可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液B.一定是饱和溶液C.原溶液从80℃降至60℃，一定有晶体析出D.一定是不饱和溶液答案：A解析：只要物质改变温度的过程中溶解度减小，都可能从不饱和溶液变成饱和溶液。[例8]A、B两种固体溶解度曲线如图所示。烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若冷却到20℃，则（）A.溶液中A减少、B增多B.溶液中B减少、A增多C.溶液中A减少、杯底B增加D.溶液中A增加、杯底B减少答案：A解析：温度变化对溶解度的影响，使物质溶解趋势的变化（答题时间：45分钟）1.下列物质的溶解度随温度变化而变化，与众不同的是（）A.食盐B.硝酸钾C.熟石灰D.氯化铵2.饱和溶液温度升高时，其溶质的溶解度（）A.变大B.变小C.不变D.不能确定3.一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体，则（）A.晶体质量减少B.晶体质量不变C.溶质质量分数增大D.氯化钠溶解度增大4.在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大C.氯化钠的溶解度受温度的影响小D.氯化钠的溶解度在室温下更大5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是CO2气体的溶解度随（）A.压强增大而增大B.压强减小而减小C.温度升高而升高D.温度...
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