玻尔的原子模型能玻尔的原子模型能级级e+e1913年丹麦的物理学家玻尔在卢瑟福原子核式结构模型的基础上，把原子光谱和普朗克的量子概念（第四章）结合起来阐明原子结构，提出了玻尔理论。卢瑟福原子核式结构模型不完备氢原子光谱不连续尼尔斯·亨利克·戴维·玻尔玻尔丹麦1885.10.7-1962.11.18哥本哈根大学玻尔三大假设玻尔三大假设围绕原子核运动的电子轨道不是任意的，而是一系列分立的、特定的轨道。当电子在这些轨道上运动时，原子是稳定的，不向外辐射能量,也不吸收能量。这些状态称为定态定态，轨道是量子化量子化的11、定态假设、定态假设处于定态的能量用En表示，此时电子以rn的轨道半径绕核运动，n称为量子数量子数rn=n2r1En=E1/n2（r1=0.053nm）（E1=-13.6eV）（n=1，2，3，···）基态：能量最低的状态基态：能量最低的状态((离核最近离核最近))激发态：其他的能量状态激发态：其他的能量状态22、轨道和能量量子化、轨道和能量量子化33、频率条件、频率条件((跃迁假说跃迁假说))原子从一种定态（能量为Em）跃迁到另一定态（能量为En）时，会辐射(或吸收)一定频率的光子。光子的能量由这两个定态的能量差决定，即：mnhEE由：由：可得：可得：对比：对比：很显然符合得很好，很好的解释氢原子光谱，很显然符合得很好，很好的解释氢原子光谱，还预言了其它谱线，进一步说明了微观量子化还预言了其它谱线，进一步说明了微观量子化赖曼系（紫外线）巴尔末系（可见光）帕邢系（红外线）布喇开系普丰特系N=1N=2N=3N=4N=5N=6+能级图（右）能级图（右）赖曼系（紫外线）巴尔末系（可见光）1.从高能级向低能级跃迁发射光子：以光子形式辐射能量（原子发光现象）。2.从低能级向高能级跃迁(1)吸收光子对于能量大于或等于13.6eV的光子(电离、光电效应)；对于能量小于13.6eV的光子(要么全被吸收，要么不吸收)。（注意电离和跃迁的区别）(2)吸收实物粒子能量只要实物粒子动能足以使氢原子向高能级跃迁，就能被氢原子吸收全部或部分动能而使氢原子向高能级跃迁，多余能量仍为实物粒子的动能。【特别重要说明】3.对于大量相同能级的粒子，向低能级跃迁的可能为：例：欲使处于基态的氢原子被激发，下列可行的措施是()A.用10.2eV的光子照射B.用11eV的光子照射C.用14eV的光子照射D.用12eV的电子碰撞1eV=1.60×10-19J例：一群处于基态的氢原子吸收某种单色光的光子后，只能发出频率为ν1、ν2、ν3的三种光子，且ν1>ν2>ν3，则()A.被氢原子吸收的光子的能量为hν1B.被氢原子吸收的光子的能量为hν2C.ν1=ν2+ν3D.被氢原子吸收的光子的能量为hν1+hν2+hν3
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