职高理化组化学教案课题：铁及其化合物备课人：赵改玲课时：2时间：一、教学目标：知识与技能1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。2.了解铁单质、铁的氧化物、氢氧化物的性质。3.理解亚铁盐与铁盐之间的转化关系。4.掌握铁离子的检验方法。过程与方法1.通过图片、阅读课本P49页完成铁物理性质及用途学习2.通过实验、小组讨论完铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验情感态度与价值观：1、以铁的用途为载体，引导学生感受化学在生活、生成中的广泛应用。2、通过小组讨论、实验探究引导学生分析讨论铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验的教学形式，逐步提高学生观察问题、分析问题的能力，培养学生尊重实验事实科学态度二、教学重点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法教学难点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法三、教法、学法指导：1、阅读课本让学生自主完成铁物理性质学习2、通过实验探究、小组讨论完成铁、氢氧化铁，铁离子检验3、教师适时引导，精讲、点拨重难点，使重难点得以突破。四、导学过程：〖激趣导入〗：１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：铁（阅读课本P49-50页完成下列问题：）铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、_____1、物理性质纯铁具有金属光泽，有良好的、性和。2、化学性质化学性质比较_______，容易参与化学反应，表现出强的性（填“氧化性、还原性”）回顾以前所学知识，完成下列方程式：(1)在点燃条件下能与非金属Cl2发生反应，写出反应的化学方程式_______________________，在加热条件下能与非金属S反应，写出反应的化学方程式___________________________；（标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂）（2）、能与酸反应（非氧化性的酸反应生成铁盐和，强氧化性酸生成盐和）铁与稀硫酸反应的方程式____________________。铁与稀硝酸反应的方程式____________________（3）铁常温下可以、产生“钝化”现象〖精讲点拨〗：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）铁的化合价有+2价、+3价，铁遇到强氧化剂（Cl2、硝酸、O2）时，生成+3价铁，铁遇到弱氧化剂（S、I2非氧化性的酸：HCL、稀硫酸；盐：硫酸铜等）生成+2价铁即亚铁。〖范例剖析〗：（学生自主完成）1、下列有关铁的叙述正确的是（）A、铁锅利用了铁具有良好的导热性B、单质铁是黑色的C、铁反应是只能失去最外层的两个电子D、铁常温下可以与浓盐酸产生“钝化”现象2、下列不能由铁单质与非金属单质直接化合而得到的（）AFeCL2BFeSCFe2O3DFeCL3〖问题导学2〗：铁的氧化物、铁的氢氧化物（看课本P50——51页完成下列问题：）1、铁的氧化物（1）铁又三种氧化物分别是、、。其中、为黑色。Fe3O4具有磁性，俗称；为红棕色，俗称，它可用作油漆和涂料的颜料，他们都是氧化物，均溶于水，易溶于酸。（2）铁的氧化物与酸反应FeO+HCL=+Fe2O3+HCL=+2、铁的氢氧化物（1）铁有两种氢氧化物：（色）、(色)均溶于水，易溶于酸。Fe（OH）2+HCL=+Fe（OH）3+HCL=+(2)观察与讨论：（P50页）看演示实验完成下列问题：〖精讲点拨〗：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）FeCL3溶液FeCL2溶液滴加NaOH溶液（现象）白色沉淀很快变成色，继续氧化最终变成色的化学方程式铁的化合价有+2价、+3价，其氧化物、氢氧化物都有+2价、+3价的，他们均不溶于水，都溶于酸。+2价氧化物、氢氧化物都不稳定，易被氧化成+3价的产物。〖范例剖析〗：（学生自主完成）下列叙述正确的是（）A铁在不同化合物中化合价不同B铁的化学性质不活泼，所以铁制容器可以储存浓硫酸C在硫酸亚铁溶液中，滴加氢氧化钠溶液，最后的到白色沉淀D氧化铁俗称铁红，它可用作油漆的颜料〖问题导学3〗：亚铁盐与铁盐、Fe3+的检验（看课本P51-52页完成下列问题：）亚铁盐具有一定的性。亚铁盐固体或溶液在空气中都...
