第三章第一节《弱电解质的电离》PPTVIP专享VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡[课程标准]1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡1．能够根据强弱电解质的概念判断电解质的类别。会书写电解质的电离方程式。2．理解弱电解质的电离平衡并能运用化学平衡移动原理解释相关问题。3．知道电离常数是一种特殊的化学平衡常数，并能运用其定量分析有关电离问题。栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡1．在________或_______状态下能______的化合物叫电解质,电解质分为强电解质和弱电解质。2．判断正误：(1)电解质和非电解质都是化合物。()(2)电解质因在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电。()(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质。()(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。()水溶液熔融导电√√×√栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡______移动，平衡常数K_______。(2)通入氧气，平衡______移动，平衡常数K_______。(3)增大压强，平衡______移动，平衡常数K_______。(4)保持压强、温度不变，通入氩气，平衡_______移动，平衡常数K______。3．化学反应平衡：对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0，在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c2SO2·cO2c2SO3。正向增大逆向不变逆向不变正向不变栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡知识点一强弱电解质[自主学习]1．电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2．非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。3．强电解质在水溶液中能够__________的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。4．弱电解质在水溶液中__________的电解质，如弱酸、弱碱、水。完全电离部分电离栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡[自我诊断]1．判断正误：(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。()(2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。()(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(4)Fe能导电，故Fe是电解质。()(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。()×××××栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡[探究释疑]1．强弱电解质在溶液中的电离栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡2．强弱电解质与化合物类型的关系栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡3．常见的强、弱电解质强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2绝大多数盐包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐弱电解质弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3弱碱：NH3·H2O、FeOH2、MgOH2、AlOH3等H2O栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡[互动讲练]下列关于强弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱C栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡[解析]HCl是共价化合物，也是强电解质，A项错误；区别强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小无必然联系，如BaSO4难溶但却是强电解质，醋酸易溶但却是弱电解质，B项错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力小。栏目导引栏目导引第三章水溶液中的离子平衡[借题发挥](1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。(2)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般情况下，含有离子键的离子化合物是强电解质；含有强极性键的共价化合物可能是非电解质...