1/10基本概念填空1、纯净物：由物质组成2、混合物：由纯净物组成,各物质都保持原来的性质3、元素：具有相同数(即质子数)的一类原子的总称4、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中分5、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中再分6、单质：由元素组成的纯净物7、化合物：由种元素组成的纯净物8、氧化物：由种元素组成的化合物中,其中有一种元素是元素9、化学式：用符号来表示物质组成的式子10、相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)11、相对分子质量：化学式中各原子的质量的总和12、离子：带有电荷的或13、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数14、四种化学反应基本类型：①化合反应：由或以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种和一种起反应，生成另一种和另一种的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种相互交换成分，生成另外两种的反应如：AB+CD=AD+CB15、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应,而本身的和化学在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）16、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总和，等于反应后生成物质的总和。（反应的前后，原子的、、都不变；元素的种类也不变）17、溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成的、的混合物溶液由溶和溶组成。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）18、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度19、酸：+酸根碱：金属+OH盐：+的化合物20、燃烧：可燃物跟发生的一种发光发热的剧烈的反应燃烧的条件：①物；②与接触；③可燃物的温度要达到。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占,氧气占,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：、、、等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（）、CO（）、CO2（）、CH4（）、区别：看是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分原子核原子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核数=数=核外电子数离子离子原子得e失e失e得e2/10SO2（）、SO3（）、HCl（）4、常见的酸根或离子：SO42-)、NO3-()、CO32-)、Cl-()、OH-()、NH4+()、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种；b.表示该物质的组成；②微观意义：a.表示该物质的一个；b.表示该物质的分子；可计算出的量：a.物质的一个分子中各个数比；b.组成物质的各元素比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属。如：钾铜银Ag等；b.非金属。如：碳硫磷P等c.气体。如：氦(气)氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为双原子分子单质化学式：O2（）、N2（）、H2（）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（）、NaCl（）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（）、K2MnO4（）MgSO4（）、CaCO3（）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正负写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成...
