第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理2014-10-20问题1：人们如何从海水中获取氯化钠并使用氯化钠？含量/g051015202530KClCaCl2MgCl2NaCl每千克海水中几种氯化物的含量人们是如何从海水中获得氯化钠的？海水晒盐过程海水蒸发池粗盐母液纯净的NaCl过滤提纯蒸发,结晶氯化钠俗名“食盐”，它有哪些用途？日常生活：日常生活中必须的调味品。医学：配成浓度为0.9%的“生理盐水”公路上的积雪也可以用氯化钠来消除工业：电解饱和食盐水制Cl2问题2：您知道两支试管中产生的气泡是什么物质吗？问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？两极上都产生气泡，体积比约为1：2氢气和氧气〖实验〗接通电源，观察两个管内的变化。两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成现象：结论：a管和b管分别是什么气体？预测：氢气氧气氯气（纯）安静燃烧，淡蓝色火焰（不纯）爆鸣现象带火星的小木条复燃使湿润的淀粉KI试纸变蓝问题3：将水换成饱和食盐水后再通直流电会有什么现象呢？〖探究〗ab-+铁棒碳棒现象：结论：有轻微的爆鸣声。有氢气生成现象：结论：小木条不复燃湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成a管b管〖实验〗爆鸣实验检验a管内气体？〖实验〗用带火星的小木条和湿润的淀粉碘化钾试纸检验b管产生的气体。〖实验〗关闭电源，用注射器从两端抽取少量反应液，分别注入滴加1—2滴酚酞溶液的试管中，观察现象。现象：结论：a管内溶液使酚酞变红a管有碱性物质（NaOH）生成问题5：根据上述现象和结论，您能写出电解氯化钠溶液的化学方程式。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。问题4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液中大量存在的溶质微粒是什么？氯碱工业氯气的生产原理：阳极（与电源正极相连):2Cl－－2e－=Cl2↑阴极（与电源负极相连）:2H＋＋2e－=H2↑总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑简介：阳离子交换膜电解槽（1）组成：石棉隔膜或离子交换膜。（2）作用：避免电解产物之间发生反应。（3）阳离子交换膜只允许阳离子通过（Na+、H+）不允许阴离子（Cl-OH-）和分子（Cl2H2）通过。练习在电解饱和食盐水的实验中，如果一个电极上产生的氯气在标准状况下的体积（不考虑氯气的损失）为11.2L，则另一个电极上产生的H2（）A．1gB．0.1gC．10gD．0.01g舍勒【瑞典】公元1742一17861774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气的发现[科学史]二氧化锰（固体）、浓盐酸（液体）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑二、氯气的实验室制法１．根据制取氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点？交流与讨论原料：反应原理：气体发生装置盐酸浓度低于4mol·L-1时不能反应！制O2固-固加热型制CO2固-液不加热型发生装置气体发生装置的选择是根据反应物的状态和反应条件来确定的。制Cl2固-液加热型反应原理：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑气体收集装置排饱和食盐水２．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱和食盐水，收集装置有什么特点？尾气处理装置反应原理：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑NaOH溶液3、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收余氯气？发生装置收集装置尾气吸收装置这样收集到的氯气纯净吗？请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案。4、此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？反应原理：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑气体净化装置除HCl气体饱和食盐水除水蒸气(无水CaCl2)浓硫酸（5）饱和食盐水练一练：制备并收集纯净而干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：（1）（3）（2）NaOH溶液（4）浓硫酸AGHEFCDB发生净化收集尾气处理氯气的实验室制法小结：使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小,稀盐酸与MnO2不反应，另外加热过程中，一部分浓盐酸挥发掉，也会使盐酸变稀。轻松一刻二、知道...
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