4.3质量守恒定律教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。2．化学方程式的意义。教学难点1．质量守恒定律的理解。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。教具准备1．教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。2．学生用具：(1)托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；(2)白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸。课时安排1/6一课时：质量守恒定律。教学过程第一课时[创设问题情境]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：CaCO3＋HCl→CaCl2+H2O+CO2；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：NaOH＋CuSO4→Cu(OH)2＋Na2SO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？[学生猜想、讨论][回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。[活动与探究]1．盐酸和石灰石的反应前后质量总和如何变化？2．氢氧化钠与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。[说明]实验分三大组进行，一组进行实验4-7，一组进行实验4-8，最后一组进行实验4-9。[实验操作指引]托盘天平的使用1.校准2.称量：左物右码砝码和游码所示质量之和，等于被称物质的质量[学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正][由学生陈述实验结果，不同意见进行补充][实验4-7]有气泡产生，反应前的质量大于反应后的质量。[实验4-8]有气泡产生，气球变大，反应前的质量等于反应后的质量2/6[实验4-9]有蓝色沉淀产生，，反应前的质量等于反应后的质量[讨论交流]课本112页1.为什么实验4-7和实验4-8属于同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等呢？2.我们应该以哪些实验依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？从中得出什么结论？[学生讨论][教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。[板书]4.3质量守恒定律[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？[板书]一、质量守恒定律[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。[总结并板书]1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。[思考]现有一反应A＋B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克？[学生思考并讨论][答案]生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参见反应的A的质量为7g，B无剩余，可见5gB全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7＋5=12g。[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物一定注意“...
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