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高中化学 4-4金属的电化学腐蚀与防护课时达标作业 新人教版选修4VIP专享VIP免费

高中化学 4-4金属的电化学腐蚀与防护课时达标作业 新人教版选修4_第1页
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【成才之路】-学年高中化学4-4金属的电化学腐蚀与防护课时达标作业新人教版选修4一、选择题1.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O===M(OH)n+H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析:金属腐蚀的本质,主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀,为M-ne-===Mn+;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe-2e-===Fe2+,铁先被腐蚀。常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应,发生化学腐蚀。答案:C2.钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应是()A.2Fe-2e-===2Fe2+B.2Fe2++4e-===2FeC.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe3++e-===Fe2+解析:钢铁发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀,其正极氧气得电子,发生还原反应,电极反应式为:2H2O+O2+4e-===4OH-答案:C3.下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是()A.4>2>1>3>5>6B.4>6>2>1>3>5C.5>4>2>3>1>6D.6>3>5>2>4>1解析:铁被腐蚀由快到慢顺序:电解池的阳极(4)>原电池的负极(2与6,金属活泼性相差越大,负极腐蚀速率越快,则6>2)>吸氧腐蚀(1)>原电池的正极(3)>电解池的阴极(5),故选B。答案:B4.观察如图装置,下列说法正确的是()A.虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能B.虚线框中无论是接灵敏电流计还是接电源,铁都会被腐蚀C.虚线框中接直流电源,铁极发生反应:Fe-2e-,Fe2+D.铁接直流电源的负极是牺牲阳极的阴极保护法解析:A选项,虚线框中接灵敏电流计,形成原电池,该装置可将化学能转化为电能,A正确;B选项,虚线框中接电源,形成电解池,当铁接直流电源的负极时,铁被保护,不发生反应,这是外加电流的阴极保护法,但当铁接直流电源的正极时,铁被腐蚀,铁极发生反应:Fe-2e-===Fe2+,B、C、D错误。答案:A5.下列有关金属腐蚀的说法正确的是()A.金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀是指在外加电流的作用下,不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈D.电化学腐蚀伴有电流产生解析:金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀,电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀,不需要外加电流,故A、B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,正极吸收氧气形成氢氧根离子,C错误。答案:D6.下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀C.钢铁的电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,引起的负极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化解析:很多合金都比较耐腐蚀,A错误;可以利用原电池反应来减缓金属的腐蚀,如牺牲阳极的阴极保护法,B错误;钢铁的电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,引起的正极反应不同,C错误。答案:D7.(·北京海淀)下列说法中,正确的是()①镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O③锌和铁构成原电池时,铁作负极④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到稀H2SO4中A.②④B.①③C.①②③D.①②③④解析:镀层破损后,白铁形成原电池时,因为锌比铁活泼,易失电子,从而保护了铁,而马口铁破损后,因为形成原电池时,铁比锡活泼,铁被腐蚀,所以在镀层破损后,马口铁比白铁更易被腐蚀,①说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀,铁都是失电子变成Fe2+,吸氧腐蚀更普遍,O2得电子变成OH-,与Fe2+结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3,因此铁锈的成分常用Fe2O3·nH2O表示,②说法正确。锌和铁构成原电池时,锌比铁活泼,应该是锌作负极,③说法不正确。④说法正确...

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