电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

高中化学 3-2-2溶液pH的计算课时达标作业 新人教版选修4VIP专享VIP免费

高中化学 3-2-2溶液pH的计算课时达标作业 新人教版选修4_第1页
高中化学 3-2-2溶液pH的计算课时达标作业 新人教版选修4_第2页
高中化学 3-2-2溶液pH的计算课时达标作业 新人教版选修4_第3页
【成才之路】-学年高中化学3-2-2溶液pH的计算课时达标作业新人教版选修4一、选择题1.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是()A.pH试纸B.红色石蕊试纸C.淀粉碘化钾试纸D.蓝色石蕊试纸解析:若pH试纸先用水润湿会稀释待测液,使测量的结果不准确。答案:A2.甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=4,甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为()A.10:1B.1:10C.2:1D.1:2解析:甲溶液c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,乙溶液c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,甲、乙溶液中c(OH-)之比==,所以选B项。答案:B3.25℃时,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,混合液的pH为()A.7.2B.8C.6D.无法计算解析:pH=5的盐酸c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为1×10-5mol·L-1,二者以体积比为119混合反应后,盐酸过量,因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1,所以混合溶液pH=6。答案:C4.(·福州市高三质检)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7解析:本题考查醋酸稀释过程的分析,考查考生对弱电解质电离平衡的理解和应用能力。难度中等。A项,醋酸加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增多;B项,根据K==,则=,由于温度不变,K、Kw均不变,因此不变;C项,醋酸加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小;D项,再加入10mLpH=11的NaOH溶液,反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液显酸性。答案:B5.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:设两溶液的体积均为1L,OH-的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,因H+的浓度是硫酸浓度的2倍,即0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1,故H+物质的量为0.12mol·L-1×1L=0.12mol,H+的物质的量大于OH-的物质的量,混合后溶液呈酸性,混合反应剩余H+的物质的量浓度为(0.12mol-0.1mol)÷(1L+1L)=0.01mol·L-1,溶液的pH=-lgc(H+)=2.0。答案:B6.常温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1解析:pH=12,说明溶液为碱性,设原溶液物质的量浓度为x,则HCl溶液中c(H+)=x,NaOH溶液中c(OH-)=x,混合后溶液显碱性,c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,x=0.05mol·L-1。答案:C7.(·经典习题选萃)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6解析:强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7,A错误;pH=4.5的溶液中c(H+)=10-4.5mol·L-1,pH=6.5的溶液中c(H+)=10-6.5mol·L-1,B正确;C项,0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释到2L时,c(OH-)=mol·L-1=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13;D项,NaOH是碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为6,只能无限接近于7。答案:B8.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A.9:1B.10:1C.11:1D.12:1解析:设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为原溶液的9倍;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为x,则0.01mol·L-1×1L-0.01mol·L-1×x=0.001mol·L-1×(1+x),解得x=9/11,所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为9:9/11=11:1。答案:C9.(·北京海淀检测)室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是()A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部