【成才之路】-学年高中化学3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是()A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定解析：温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小。答案：A2．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－解析：水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(H＋)>c(OH－)，在酸性或碱性溶液中都存在H＋和OH－，C、D均错误。答案：B3．如果25℃时KW＝1.0×10－14,100℃时KW＝1.0×10－12，这说明()A．100℃时水的电离常数较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离是一个放热过程D．KW与温度无直接关系解析：由题意知，温度升高，KW变大，即c(H＋)·c(OH－)变大，说明H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离是吸热过程。答案：A4．(·湖南师大附中月考)25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是()A．α2＝α3<α4<α1B．α3＝α2<α1<α4C．α2<α3<α1<α4D．α1<α2<α3<α4解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以α2＝α3<α4<α1，A项正确。答案：A5．(·安阳模拟)水的电离过程为H2O===H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol/L解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。答案：D6．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)减小了解析：c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，A正确；滴入少量盐酸后，c(H＋)增大，pH减小，B错误；因c(H＋)·c(OH－)＝KW，c(H＋)增大，则c(OH－)减小，C正确；滴入盐酸，会抑制水的电离，水电离出的c(H＋)减小，D正确。答案：B7．常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是()A．pH＝4B．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D.＝1012答案：A8．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液解析：c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性。等物质的量的强酸与强碱，由于它们的元数未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。答案：B9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：用pH试纸测量溶液的pH时不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上以免浪费溶液。答案：C10．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是()A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一...
