【成才之路】-学年高中化学1-3化学反应热的计算课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．(·北京东城期末检测)碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列说法正确的是()A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s),I2(g)ΔH＝＋17.00kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ解析：本题考查化学与能量的关系，考查考生对热化学知识的掌握能力。难度中等。两个反应的产物完全相同，A错；由②－①可得：I2(s),I2(g)ΔH＝＋35.96kJ·mol－1，B错；由于反应为可逆反应，1molI2(g)中通入1molH2(g)，反应物不可能完全反应，故反应放热小于9.48kJ，D错。答案：C2．(·黄冈质检)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q10。ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，ΔH′＝－Q2kJ·mol－1。由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1kJ·mol－1＋(－Q2kJ·mol－1)>0，则Q1>Q2。答案：A3．(·石家庄质检)已知CO(g)、H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1，则由CO(g)和H2(g)反应生成1molCH3OH(l)的ΔH为()A．－128.1kJ·mol－1B．－141.1kJ·mol－1C．－157.7kJ·mol－1D．＋175.7kJ·mol－1解析：本题考查盖斯定律，考查考生对盖斯定律的应用能力。难度中等。CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)，由盖斯定律和三种物质的燃烧热化学方程式可知，该反应的ΔH＝反应物的总燃烧热一生成物的燃烧热，即ΔH＝－283kJ/mol－285.8kJ/mol×2－(－726.5kJ/mol)＝－128.1kJ/mol。答案：A4．(·太原调研)已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.614/mol则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋131.3kJ/molB．－131.3kJ/molC．＋373.1kJ/molD．－3731kJ/mol解析：本题考查考生运用盖斯定律计算反应热的能力。难度中等。根据盖斯定律，由(①－③)÷2可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，则ΔH＝(－221kJ/mol＋483.6kJ/mol)÷2＝＋131.3kJ/mol。答案：A5．(·天津河西区质检)已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q1>0)C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复室温，则放出的热量为(单位为kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3解析：本题考查盖斯定律的应用，考查考生的运算能力。难度中等。将三个方程式分别标号为①②③，则3×①－②＋③可得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，根据盖斯定律，ΔH＝(－3Q1＋Q2－Q3)kJ·mol－1,23g乙醇物质的量为0.5mol，则放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，B正确。答案：B6．(·安庆联考)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。若在标准状况下4.48LCH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为()A．114.8kJB．232kJC．368.8kJD．173.4kJ解析：由盖斯定律知：CH4还原NO2生成N2和H2O(g)的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，所以0.2molCH4参加反应，放出的热量为173.4kJ。答案：D7．(·经典习题选萃)已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)高温,Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为()化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mo...
