【成才之路】-学年高中化学1-3化学反应热的计算课时达标作业新人教版选修4一、选择题1.(·北京东城期末检测)碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)===2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)===2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列说法正确的是()A.①的产物比②的产物稳定B.I2(s),I2(g)ΔH=+17.00kJ·mol-1C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ解析:本题考查化学与能量的关系,考查考生对热化学知识的掌握能力。难度中等。两个反应的产物完全相同,A错;由②-①可得:I2(s),I2(g)ΔH=+35.96kJ·mol-1,B错;由于反应为可逆反应,1molI2(g)中通入1molH2(g),反应物不可能完全反应,故反应放热小于9.48kJ,D错。答案:C2.(·黄冈质检)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ·mol-1,室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则()A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q10。ΔH=+Q1kJ·mol-1,ΔH′=-Q2kJ·mol-1。由盖斯定律ΔH总=ΔH+ΔH′=+Q1kJ·mol-1+(-Q2kJ·mol-1)>0,则Q1>Q2。答案:A3.(·石家庄质检)已知CO(g)、H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,则由CO(g)和H2(g)反应生成1molCH3OH(l)的ΔH为()A.-128.1kJ·mol-1B.-141.1kJ·mol-1C.-157.7kJ·mol-1D.+175.7kJ·mol-1解析:本题考查盖斯定律,考查考生对盖斯定律的应用能力。难度中等。CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l),由盖斯定律和三种物质的燃烧热化学方程式可知,该反应的ΔH=反应物的总燃烧热一生成物的燃烧热,即ΔH=-283kJ/mol-285.8kJ/mol×2-(-726.5kJ/mol)=-128.1kJ/mol。答案:A4.(·太原调研)已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.614/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为()A.+131.3kJ/molB.-131.3kJ/molC.+373.1kJ/molD.-3731kJ/mol解析:本题考查考生运用盖斯定律计算反应热的能力。难度中等。根据盖斯定律,由(①-③)÷2可得:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),则ΔH=(-221kJ/mol+483.6kJ/mol)÷2=+131.3kJ/mol。答案:A5.(·天津河西区质检)已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复室温,则放出的热量为(单位为kJ)()A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5(Q1+Q2+Q3)D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3解析:本题考查盖斯定律的应用,考查考生的运算能力。难度中等。将三个方程式分别标号为①②③,则3×①-②+③可得:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l),根据盖斯定律,ΔH=(-3Q1+Q2-Q3)kJ·mol-1,23g乙醇物质的量为0.5mol,则放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,B正确。答案:B6.(·安庆联考)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。若在标准状况下4.48LCH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为()A.114.8kJB.232kJC.368.8kJD.173.4kJ解析:由盖斯定律知:CH4还原NO2生成N2和H2O(g)的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1,所以0.2molCH4参加反应,放出的热量为173.4kJ。答案:D7.(·经典习题选萃)已知:1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅:SiCl4(g)+2H2(g)高温,Si(s)+4HCl(g),根据下表列举的化学键的键能数据,判断该反应的反应热(ΔH)为()化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mo...