九年级化学期末复习（二）元素及其化合物知识人教四年制版【同步教育信息】一.本周教学内容期末复习（二）——元素及其化合物知识二.知识要点1.几种常见气体的对比（1）性质的比较氧气氢气二氧化碳一氧化碳甲烷物理性质（通常状况下）无色、无味气体；比空气重；难溶于水；有三态变化：液氧为淡蓝色，固氧为淡蓝色、雪花状无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；有三态变化；液氢无色，固氢为雪状固体无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；有三态变化：液态无色，固体称作干冰为雪状固体，易升华无色、无味的气体；比空气略轻；难溶于水。无色、无味的气体；比空气轻；极难溶于水。主要化学性质化学性质活泼，能跟多种物质发生反应，是一种常见的氧化剂常温下化学性质稳定，在加热或高温下具有可燃性和还原性一般情况下不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水、碱液、还原性物质反应可燃性、还原性、毒性可燃性CH4+2O2CO2+2H2O用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。作气体燃料；冶炼金属等。用作燃料；发电。化学性质：氧气a：跟非金属反应C+O2CO2现象：发出白光，放出热量，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊。S+O2SO2现象：在空气中，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，均放出热量并生成有刺激性气味的气体二氧化硫。4P+5O22P2O5现象：发出黄光，同时产生大量白烟，并放出热量。2H2+O22H2O现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，同时有水生成。b：跟金属反应2Mg+O22MgO现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色固体氧化镁。3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，并生成黑色固体四氧化三铁。c：跟化合物反应CH4+2O2CO2+2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，并有水和二氧化碳气体生成。2CO+O22CO2现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氢气：可燃性：现象：a：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，并生成水。b：不纯的氢气（混有空气，氧气等）点燃爆炸，爆炸极限为4%~74.2%，点燃前应验纯。还原性：CuO+H2Cu+H2O现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色，且试管壁有水珠生成。其它：WO3+3H2W+3H2O，Fe3O4+4H23Fe+4H2O一氧化碳：a：可燃性：2CO+O22CO2；现象：产生蓝色火焰，放出大量热，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。b：还原性：CuO+COCu+CO2；现象：黑色的粉末，变成光亮的红色，且产生气体能使澄清石灰水变浑浊。其它：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2c：毒性：极易与人体血红蛋白相结合，使血红蛋白失去输送氧的能力，造成人体因缺氧而死亡。二氧化碳：a：一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸。b：跟水反应：H2O＋CO2＝H2CO3（弱酸，不稳定）；H2CO3H2O＋CO2↑因此，CO2能使紫色石蕊试液变红，稍加热则又由红色变成紫色。c：跟碱液反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO2通入澄清石灰水后可使其变浑浊，实验室用此法鉴别CO2的存在。其它：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（2）制法的比较氧气氢气二氧化碳工业制法分离液态空气法a.电解水：2H2O2H2↑+O2↑b.分离水煤气；c.天然气等在催化剂作用下受热分解。高温煅烧石灰石，CaCO3CaO+CO2↑实验室制法原理：加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物2KClO32KCl＋3O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；装置及收集气体的方法：操作步骤：第一：组装仪器；第二：检查装置的气密性；原理：采用活泼金属和稀酸反应制得Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑装置及收集气体的方法：操作步骤：第一：组装仪器；第二：检查气密性；第三：加药品；第四：收集气体原理：大理石（或石灰石）和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O装置及收集气体的方法：操作步骤：同氢气注意事项：第一：不能使用浓盐酸、浓硝第三：加入药品；第四：加热试管；第五：收集气体；第六：撤去导管；第七：撤去酒精灯；第八：拆除装置。验满方法：带有火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则表明氧气已收集满。注意事项：第一：试管口向下倾斜；第二：铁夹夹持试管中上部；第三...
