初三化学一氧化碳知识精讲【同步教育信息】一.本周教学内容：一氧化碳1.一氧化碳的性质2.甲烷的性质3.酒精和醋酸4.煤和石油二.重点、难点：1.一氧化碳的化学性质、毒性和对环境的污染。2.甲烷在自然界中的存在、甲烷分子的构成和主要性质。3.乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。三.教学过程（一）一氧化碳1.一氧化碳有毒2.一氧化碳的物理性质3.一氧化碳的化学性质⑴CO有可燃性（点燃前一定要验纯！）⑵CO的还原性4.一氧化碳的用途⑴气体燃料⑵冶炼金属5.一氧化碳对空气的污染H2、C、CO性质和用途的对比H2CCO物理性质标况下的状态气体固体气体物质的类别单质单质氧化物化学性质可燃性化学方程式基本反应类型化合化合化合反应现象淡蓝色火焰，放热，生成无色液滴发光，放热蓝色火焰，放热，生成无色气体使石灰水变浑浊还原化学方程式基本反应类型置换置换…………性反应现象黑色固体变红，生成无色液滴黑色固体变红，生成无色气体使石灰水变浑浊黑色固体变红，生成无色气体使石灰水变浑浊实验装置图装置要点试管口略向下倾斜，导管贴试管上壁至药品上方，试管口没有橡皮塞试管口略向下倾斜，导管刚过橡皮塞多余的CO要进行尾气处理（如点燃）主要实验步骤通H2、加热、停止加热、停止通H2反应结束后，先将导管从液体中取出，再停止加热通CO、加热、停止加热、停止通CO优点反应条件低，生成物是水，不污染环境原料便宜，操作简便反应条件低缺点不安全，操作复杂反应条件高，生成物不易提纯不安全，操作复杂，有毒用途做工业原料，做高能燃料、焊接金属、冶炼金属、做保护气做燃料，冶炼金属（不同碳单质有不同的其它用途）做气体燃料，冶炼金属（二）甲烷1.有机化合物和无机化合物⑴定义：有机化合物：含碳的化合物（蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等）。无机化合物：不含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3、CaCO3）。⑵性质：大多数有机物难溶于水、熔点低、受热易分解、易燃烧、不易导电等。2.最简单的有机物——甲烷(CH4)⑴俗称：沼气（天然气的主要成分也是CH4，我国是最早利用天然气的国家。）⑵性质：①物理性质：无色无味气体、密度比空气小、极难溶于水。②化学性质——可燃性（点燃前要验纯）3.氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质、可燃性及检验方法的比较（三）乙醇、醋酸（四）煤和石油例1.下列变化中，属于物理变化的是A.用煤制焦炭B.石油加热分离出汽油C.天然气燃烧D.用粮食发酵制酒精分析：A.C.D三种变化中有新物质生成，属于化学变化，给石油加热分离出汽油就像从液态空气中分离出氮气。属于物理变化。答案为B。例2.下列除去杂质的方法中错误的是A.除去CO2中的少量CO，将混合气体通过赤热的碳B.除去CO中的少量CO2，将混合气体通过赤热的碳C.除去CO中的少量CO2，可将混合气体通过足量的石灰水D.除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜分析：除去A物质中的杂质B，可以选择一种物质C，而物质C能吸收B，或跟杂质B起反应生成所需要的物质A。A方法是错误的。答案为A。例3.有一氧化碳和二氧化碳两种气体，用四种方法将它们鉴别？方法一：用燃着的木条分别放到集气瓶口，点燃的是CO，熄灭的是CO2。方法二：将两种气体通过灼热的氧化铜，变红的是CO，不变的是CO2。方法三：将气体分别通入澄清的石灰水，变浑浊的是CO2，不变的是CO。方法四：将气体分别通入紫色石蕊试液，变红的是CO2，不变的是CO。例4.将CO、CO2、H2、O2、N2五种气体依次通过澄清的石灰水、炽热的铜网、灼热的氧化铜，冷却到室温，最后剩余的气体是__________。分析：通过澄清的石灰水，CO2被吸收。通过炽热的铜网，氧气被吸收，通过灼热的氧化铜，CO和氢气被吸收，但CO和氧化铜反应得到二氧化碳，所以剩余的气体是CO2和N2。【模拟试题】一.选择题1.下列气体，一般不能用排水法收集的是A.一氧化碳B.二氧化碳C.氢气D.氧气2.下列多种物质的用途中，利用了物质化学性质的是A.干冰用于人工降雨B.氢气用于冶炼金属C.氢气用于充灌气球D.金刚石用于切割玻璃3.下列各组气体中既有可燃性，又有还原性的一组是A.H2O2B.H2CO2C.O2COD.COH24.下列物质中，不具有还原性的是A.CB.CO2C.H2D.CO5.取两份含HCl的量相等...
