初三化学第四章化学方程式知识精讲一.本周教学内容：第四章化学方程式1.质量守恒定律⑴质量守恒定律的内容、涵义。⑵质量守恒的原因2.化学方程式⑴化学方程式的涵义。⑵书写和配平化学方程式。二.重点和难点1.质量守恒定律的内容、涵义。2.书写和配平化学方程式。三.教学过程1.质量守恒定律在前面的学习中我们已经知道，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程。也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的质量没有改变，原子的数目没有增减。由此人们总结出一个重要的规律---质量守恒定律。无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。使用质量守恒定律必须注意：对于反应前的物质来讲，一定强调是指参加反应的物质，一定不要把没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样对于反应后的物质来讲，一定强调反应后生成的物质，不是反应后生成的物质不能计算在生成物的质量总和中。例如，镁在空气中燃烧生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和。质量守恒定律的原因是反应前后原子的质量不变，原子的数目没有增减，原子的种类没有变化。分子的种类改变，物质的种类改变，元素的种类不变。2.化学方程式⑴化学方程式的涵义①表明反应物、生成物、反应条件②表明反应物、生成物之间的微粒数目比③表明反应物、生成物之间的质量比。⑵化学方程式的写法①书写原则a.以客观事实为依据。b、遵循质量守恒定律。②书写步骤a.左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间等号相连。b.配平化学方程式c.注明反应条件和生成物的状态d.检查⑶配平化学方程式的方法①最小公倍数法NH3+O2N2+H2O选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。NH3中含有三个氢原子，水中有两个氢原子，3和2的最小公倍数为6。所以NH3的系数为2，水的系数为3。再配平其它原子的数目得出4NH3+3O22N2+6H2O②奇数偶数法C2H2+O2CO2+H2O如果左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次配平其余各项。先在水分子前配系数2，然后依次配平。2C2H2+5O24CO2+2H2O③观察法Fe2O3+COFe+CO2通过观察CO和CO2的系数相同，一个CO变为一个CO2，需一个氧原子，Fe2O3可提供3个氧原子，所以得出Fe2O3+3CO2Fe+3CO2典型例题例1.将A克氯酸钾与B克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C克，则反应生成氧气的质量是______克，同时会生成_______克氯化钾。分析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。根据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。剩余固体C克为氯化钾和二氧化锰（仍为B克）的混合物，其中氯化钾的质量为（C-B）克。生成氧气的质量为A克-（C-B）克=（A+B-C）克。答案（A+B-C）克，（C-B）克。例2.下列化学方程式正确的是A.Mg+O2MgO2B.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑C.H2↑+O2↑H2OD.2P2O54P+5O2分析：判断一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑①反应能否发生。例如D不能发生。②反应物和生成物化学式是否正确。例如A中氧化镁的化学式是错误的。③化学方程式是否配平。例如C未配平。④反应条件是否注明，符号↑↓使用是否恰当。例如C中有错误。答案为B。例3.将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时生成C物质22克，D物质若干克。则D的质量为____克；参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A：B：C：D为_________；如果A、B、C、D的相对分子质量分别为12、18、44、2，则化学方程式为_____。分析：根据题意，参加反应的A物质的质量为（10-4）=6克，参加反应的B物质的质量为（20-2）克=18克，根据质量守恒定律生成D的质量为2克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。答案为2克，3：9：11：1，A+2BC+2D。例4.某同学说，根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。他的说法对吗？为什么？分析：质量...
