运动是一切生命的源泉———（意）达·芬奇第３课时１．学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。２．了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。３．初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。开心自主预习，轻松搞定基础。１．粗盐是含杂质的食盐，含有的不溶性杂质有等，除去杂质的方法是；可溶性杂质有，除去的方法是。２．过滤是把跟分离的一种方法，它的原理是：在过滤时，让穿过滤纸的小孔，而留在滤纸上，从而使和分离。３．过滤时用到的主要仪器有、、、。在进行过滤操作时，要注意“一”“二”“三”。重难疑点，一网打尽。４．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是（）。Ａ．溶解、过滤、蒸发Ｂ．溶解、加热、结晶Ｃ．溶解、蒸发、振荡Ｄ．搅拌、溶解、称量５．在实验室做粗盐提纯的实验，其中过滤操作需要的仪器是（）。Ａ．①③④⑥Ｂ．①②③Ｃ．②③④Ｄ．④⑤⑥６．重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，溶于水后按照一定的顺序加入稀盐酸、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，可以将杂质转化为沉淀，过滤除去。以下试剂加入的顺序正确的是（）。Ａ．稀盐酸、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠Ｂ．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸Ｃ．氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、稀盐酸Ｄ．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸７．根据粗盐提纯过程，回答：（１）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过、、等操作进行初步提纯；这三步操作中均用到的一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是、、。（２）小春同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是、或仪器不干净。（３）小雨同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是。九年级化学（下）８．用含有少量ＣａＣｌ２杂质的ＮａＣｌ固体，配制溶质的质量分数为１５％的ＮａＣｌ溶液，实验步骤如下所示：溶解样品加入过量Ｘ溶液操作→Ⅰ→沉淀物滤液加入过量Ｙ操作→Ⅱ食盐晶体→加一定量水１５％的食盐溶液（１）加入的Ｘ是，Ｙ是。（２）Ｘ过量的目的是；Ｙ过量的目的是。（３）用上述提纯后的ＮａＣｌ１２ｇ，配制１５％的食盐溶液，需加水ｇ。源于教材，宽于教材，举一反三显身手。９．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）。Ａ．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度Ｂ．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热Ｃ．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤Ｄ．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等１０．过滤的作用是（）。Ａ．分离沸点不同的两种液体Ｂ．使可溶性固体从液体中分离出来Ｃ．使不溶性固体与液体分离Ｄ．分离两种可溶性固体１１．右图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：（１）写出带有标号的仪器的名称：①；②。（２）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。（３）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是。１２．在实验室里，氯化钠和铁粉是常用的化学药品。一同学不慎把两者混在一起，根据你的经验，请你设计一个合理的分离方案，得到纯净的氯化钠和铁粉。第３课时１．泥沙过滤氯化镁、氯化钙和硫酸镁加入适量的氯化钡、纯碱、烧碱使杂质转化为沉淀，再过滤２．难溶于液体的固体液体液体固体固体液体３．烧杯漏斗玻璃棒铁架台（带铁圈）贴低靠４．Ａ５．Ａ６．Ｃ７．（１）溶解过滤蒸发玻璃棒搅拌加速溶解引流搅拌防止局部过热导致液体飞溅及转移固体（２）滤纸破了液体从滤纸和漏斗之间流过（３）蒸发时液体飞溅出来了一部分，或粗盐没有充分溶解，或转移精盐时还有残余等８．（１）碳酸钠稀盐酸（２）将氯化钙完全转化为沉淀除去过量的碳酸钠（３）６８９．Ｃ１０．Ｃ１１．（１）①烧杯②漏斗（２）低（３）防止局部过热导致液体飞溅较多食盐晶体坩埚钳１２．因为氯化钠溶于水而铁粉不溶于水，所以可用适量的水将食盐充分溶...
