第2课时认识同主族元素性质的递变规律1.以ⅠA、ⅤⅡA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。卤族元素的原子结构与性质[学生用书P15]1．结构和性质的相似性2．结构和性质的递变性结构和性质递变规律原子半径――→单质的氧化性――→阴离子的还原性――→与H2化合的难易程度――→氢化物的稳定性――→最高价氧化物对应水化物的酸性(F除外)――→1．判断正误(1)Cl－结构示意图为(2)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。()(3)酸性：HF>HCl>HBr>HI。()(4)还原性：HF>HCl>HBr>HI。()(5)ICl分子中，I元素呈＋1价，Cl元素呈－1价。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√下列关于卤族元素的说法正确的是()A．F、Cl、Br、I的最高化合价都为＋7价B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易解析：选C。卤素原子的最外层电子数都是7，最高化合价为＋7价，但F元素没有正价，A错误；氯气、溴和碘等均既有氧化性又有还原性，B错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C正确；元素的非金属性越强，对应的单质越容易与氢气化合，卤素单质与H2化合的难易程度为F2>Cl2>Br2>I2，D错误。卤素单质的物理性质单质颜色状态水溶液颜色有机溶剂中的颜色F2浅黄绿色气体——Cl2黄绿色气体浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色液体橙黄橙→橙红I2紫黑色固体深黄→褐深紫→紫红卤素原子结构卤素位于元素周期表中第ⅦA族，卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，单质具有相似的化学性质。卤素单质的化学性质(1)都能与H2反应。(2)都能与大多数金属反应：如2Fe＋3Br2=====2FeBr3；Fe＋I2=====FeI2。(3)(4)能与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2例外)。(5)卤素单质间的置换反应将氯水滴入溴化钠溶液：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溴水滴入碘化钾溶液：2KI＋Br2===2KBr＋I2。特殊性氟(1)氟元素无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗处即爆炸(3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中(4)HF有毒(5)在HX中HF沸点最高(HF分子间存在氢键，第2章中将学到)溴(1)Br2是红棕色液体，易挥发(2)Br2易溶于有机溶剂(3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞碘(1)淀粉遇I2变蓝色(2)I2加热时易升华(3)I2易溶于有机溶剂(4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是()A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂B．At的最高化合价为＋7价C．At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢D．AgAt是有色固体，见光易分解[解析]氯化钠等钠盐难溶于有机溶剂，则NaAt也不易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，A错误；卤族元素原子的最外层电子数是7，除F外其他元素的最高化合价是＋7价，B正确；从上到下卤族元素的单质按气态、液态到固态变化，且颜色逐渐加深，则砹是有色固体，同主族从上到下元素的非金属性减弱，故砹与H2反应十分缓慢，C正确；氯化银、溴化银、碘化银均见光易分解，且颜色逐渐加深，则AgAt是有色固体，见光易分解，D正确。[答案]A(1)I－和At－的还原性哪一种更强些？二者离子半径的相对大小如何？(2)HF和HAt哪一种分子更稳定？答案：(1)At－还原性更强。离子半径：At－>I－。(2)HF更稳定。卤素原子结构和元素性质的相似性与递变性随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强解析：选B。随着原子半径的增大，卤素单质的熔、沸点依次升高，故A错误；卤素离子的还原性依次增强，故B正确；气态氢化物的稳定性依次减弱，故C错误；单质的氧化性依次减弱，故D错误。下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C．其单质都有颜色，都有毒D．其最高价含氧酸的通式为HXO4解析：选C。卤素原子的最外层电子数都是7，A错误；从上到下，卤素原子的电子层数...
