预测元素及其化合物的性质1.(2019·石嘴山高一检测)坩埚一般用来灼烧药品,下图是实验室中常见的坩埚,其中用来盛放熔融烧碱应选用的器皿是()A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚【解析】选C。实验中选用器皿,既要考虑器皿材料的熔点,又要考虑材料与所盛物质之间能否反应。石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2,高温下,烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐蚀:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,铁在高温下不与NaOH反应。2.(2019·泰安高一检测)关于硅的化学性质的叙述中,不正确的是()A.在常温下,不与任何酸反应B.在常温下,可与强碱溶液反应C.在加热条件下,能与氧气反应D.单质硅的还原性比碳的还原性强【解析】选A。A项,Si+4HFSiF4↑+2H2↑;B项,Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑;C项,Si+O2SiO2;D项,碳和硅是同一主族的,同一主族的从上到下,还原性逐渐增强,所以单质硅的还原性比碳的强。3.(教材改编)铍是一种灰白色的碱土金属,铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液,是两性金属,铍主要用于制备合金。2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考,铍在一类致癌物清单中。关于铍及其化合物的说法正确的是()A.铍元素的原子半径小于硼元素的原子半径B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D.单质铍能与冷水剧烈反应【解析】选C。铍与硼位于同一周期,同一周期从左到右原子半径逐渐减小,A不正确;单质铍与单质锂位于同一周期,从左到右金属性逐渐减弱,与酸反应的剧烈程度越来越不剧烈,B不正确;铍与钙位于同一主族,同主族从上到下金属性逐渐增强,故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱,C正确;单质铍的金属性比镁弱,故单质铍不能与冷水剧烈反应,D不正确。4.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸【解析】选C。碱金属中Fr位于第7周期,原子半径最大,故A说法正确;Fr为碱金属,其氢氧化物为FrOH,同主族从上到下最高价氧化物对应水化物碱性增强,即FrOH碱性最强,故B说法正确;Fr的金属性非常强,在空气中燃烧,得到的氧化物非常复杂,故C说法错误;Fr单质金属性是碱金属中最强的,与水反应生成相应的碱和氢气,与水反应非常剧烈,故D说法正确。【补偿训练】(2019·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【解析】选B。“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”,则Z为Si,“W与X位于同一主族”,则W为S。A项,原子半径:Mg>Si>S>O,错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性Si弱于S,则酸性H2SiO3弱于H2SO4,错误;D项,非金属性S弱于O,则热稳定性H2S弱于H2O,错误。5.(2019·南阳高一检测)如表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①～元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________,最不活泼的元素是________。(均填元素符号)(2)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示)。(3)第3周期中原子半径最大的元素是________(填元素符号),跟它同周期的原子半径最小的元素是________(填元素符号),它们可以形成的化合物的化学式为________。【解析】由题目给出的各元素在元素周期表中的位置,可以判断①～元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。因此在①～元素中最活泼的金属元素...
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