诸城一中高三化学寒假作业（三）物质的量浓度溶液的配制1．仪器：【说明】①容量瓶常用的规格有：等几种规格。②容量瓶上标有、、。③容量瓶使用注意事项：使用前，必须；不能用来溶解或稀释溶液；不能贮存溶液；不能用作反应器；不能加热。不能用来作为量器量取液体。④检验容量瓶是否漏水的方法：【思考】某次实验需用480mL的胆矾溶液，应选择何规格的容量瓶？2．步骤：①计算：②称量（量取）：③溶解（稀释）：④转移：⑤洗涤：⑥定容：⑦装瓶保存：3．误差分析【判断】下列操作能使结果偏高的是：1.容量瓶不干燥2.定容摇匀后，液面低于刻度线3.定容时俯视4.溶解后液体未冷却至室温5.称量药品时，药品砝码颠倒且使用了游码6.称量易潮解的物质时间过长7.加水超过刻度线后，用滴管吸出8.定容摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线9.定容时仰视4．容量瓶的使用六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）【练习】1．欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体g。②将称好氢氧化钠固体放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后，将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（低或高）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已经过量的方法是：。（2）第④步中，相关的离子方程式为：。（3）若先用盐酸调节pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：。（4）为检验精盐纯度，需配制150mL、0.2mol/L的NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：【学案答案】1．托盘天平、烧杯、玻璃棒、（量筒）、容量瓶(带规格)、胶头滴管100mL①、250mL、500mL、1000mL②温度、溶积、刻度线③检验是否漏水④右手托住容量瓶底部，左手食指顶住瓶塞，然后倒立，观察是否漏水；若不漏水，把容量瓶的瓶塞旋转180度，用同样的方法再检验。只有不漏水的才能使用。500mL3．3、4【练习答案】1．①10②烧杯；冷却至室温；玻璃棒；250③烧杯内壁及玻璃棒；2—3；容量瓶；低1—2cm④；胶头滴管；低；重新配制⑤摇匀；试剂瓶2．（1）取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀出现，则BaCl2溶液已经过量；（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓（3）会使一部分沉淀溶解而影响试验结果。（4）未用玻璃棒引流；容量瓶的规格不对【学案答案】1．托盘天平、烧杯、玻璃棒、（量筒）、容量瓶(带规格)、胶头滴管100mL①、250mL、500mL、1000mL②温度、溶积、刻度线③检验是否漏水④右手托住容量瓶底部，左手食指顶住瓶塞，然后倒立，观察是否漏水；若不漏水，把容量瓶的瓶塞旋转180度，用同样的方法再检验。只有不漏水的才能使用。500mL3．3、4【练习答案】1．①10②烧杯；冷却至室温；玻璃棒；250③烧杯内壁及玻璃棒；2—3；容量瓶；低1—2cm④；胶头滴管；低；重新配制⑤摇匀；试剂瓶2．（1）取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀出现，则BaCl2溶液已经过量；（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓（3）会使一部分沉淀溶解而影响试验结果。（4）未用玻璃棒引流；容量瓶的规格不对
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