高一化学氯气【本讲主要内容】氯气知识点：通过对碱金属的学习，我们已经了解了元素周期表，在元素周期表中有这样一个“家族”，它们的最外层电子数都是7个，因此具有相似的化学性质，称之为卤族元素，其中最具代表性的元素及其单质是Cl及Cl2。【知识掌握】【知识点精析】一.物理性质：通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水。二.化学性质：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易结合1个电子，形成稳定结构，因此氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。1.与金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数金属反应生成盐。（白色的烟）（棕黄色的烟）（棕红色的烟）2.与H2、P等非金属反应，但不能与O2、C直接化合（苍白色火焰）（液态，形成白雾）（固体，形成白烟）3.Cl2与H2O反应：（HClO是一种极弱的酸，不稳定，是种强氧化剂，用作消毒剂，漂白剂。）*4.跟碱反应（84消毒液）*漂白原理：，实际上起漂白，杀菌作用的是HClO∴漂白粉要密封保存，防止与空气接触而变质。5.与某些具有还原性的物质反应（用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2）（Cl2在反应中均为氧化剂）三.Cl2的实验室制法1.原理：氧化剂还原剂2.装置：适用于固液（液液）加热反应一套完整的制取有毒气体的装置包括：气体发生→气体净化→气体收集→尾气吸收3.检验：①KI—淀粉试纸（湿润）②蓝色石蕊试纸（湿润）***复习气体实验室制法***对于常见气体制取等相关内容的复习，采用归纳、对比、总结规律等全方位的规范复习，使知识由点到面，形成知识网络。并针对部分内容引导学生进行发散思维，培养其能力。先以氯气的实验室制法为例可以从以下几个方面进行全方位的复习和总结。（1）实验的原理（2）仪器的选择使用及原理（3）仪器的组装（顺序）方式方法（4）实验药品的选用（5）实验条件及其控制（6）实验现象及其解释（7）气体的除杂、干燥、净化、检验等实验（8）尾气处理与环境保护（9）安全事项（10）注意事项（11）实验室还可以用哪些药品、装置制取氨气（如在浓氨水中加入生石灰等方法）引导学生发散思维和创新。气体制取小结强调如下：（1）气体的制取装置包括：发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。装置的选用与气体之间的联系和规律。（2）每步的规范操作(如气密性的检查)。（3）引导学生理解每步原理，解释现象。（4）引导学生思考实验室还可以利用哪些原理、药品、装置制取该气体？【解题方法指导】例1.某学生用自来水（用氯气消毒）配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.石蕊B.AgNO3C.Na2SO3D.AlCl3解析：A：HClO可使石蕊褪色B：C：D：Cl2不与AlCl3不反应。所以选D。例2.实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题：（广州市毕业班测试题）（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是__________。（2）装置（A）中发生反应的化学方程式是__________。（3）装置（B）的广口瓶中盛_________（写名称），其作用是________。装置（C）的广口瓶中盛___________（写名称），其作用是__________。装置（E）的烧杯中盛_________（写名称），其作用是__________，发生反应的化学方程式是___________。（4）待充分反应后，装置（D）的玻璃管中剩余物呈_________色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈__________色。分析：（1）装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压弱差。（2）装置（A）中发生的反应为：，，这样（A）中产生的Cl2中会混有HCl气体。根据HCl气体在水中溶解度比Cl2大得多，让反应产生的混合气体通过饱和食盐水（或水）可除去HCl气体，最后考虑除去Cl2中的水蒸气。解析：（1）按图示装配好实验装置，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。（2）。（3）饱和食盐水（或水），除去Cl2中混有的HCl气体杂质；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气；氢氧化钠溶液，防止多余的Cl2污染空气，。...
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